分析 Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O,Cu化合價由0價升高到+2價,所以反應(yīng)物Cu是還原劑,4HNO3參加反應(yīng),其中2HNO3中N化合價由+5降低到+4,2HNO3中N化合價不變,所以反應(yīng)物HNO3既作氧化劑又作酸性,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,據(jù)此結(jié)合方程式分析計算.
解答 解:(1)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O,4HNO3參加反應(yīng),其中2HNO3中N化合價由+5降低到+4,2HNO3中N化合價不變,所以反應(yīng)物HNO3既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性,故答案為:氧化性和酸性;
(2)反應(yīng)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,中化合價變化為:Cu→Cu(NO3)2,Cu元素由0價→+2價,一個Cu原子失2個電子,所以Cu是還原劑;HNO3→NO2,N元素由+5價→+4價,一個HNO3分子得一個電子,所以HNO3是氧化劑;其得失電子數(shù)為2,所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,即,
故答案為:;
(3)由反應(yīng)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,當有2mol HNO3參加反應(yīng)時,則標準狀況下生成NO2氣體的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L,故答案為:22.4L.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法及其計算的考查,難度不大,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3 | |
B. | 常溫時水溶液中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 | |
C. | 與稀鹽酸反應(yīng)快慢:Na2CO3<NaHCO3 | |
D. | 相同物質(zhì)的量時二者與鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸:Na2CO3<NaHCO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在鐵門上焊接銅塊既美觀,又能防腐蝕 | |
B. | 古代青銅文物在干燥環(huán)境中的腐蝕比潮濕環(huán)境中快 | |
C. | 純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗 | |
D. | 可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g)△H1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 | |
B. | S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1; S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 | |
C. | CO(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═CO2(g)△H1; 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2 | |
D. | $\frac{1}{2}$ H2(g)+$\frac{1}{2}$ Cl2(g)═HCl(g)△H1;H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2 |
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