Question

14．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 常溫時水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D． 相同物質(zhì)的量時二者與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析 NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO₃反應(yīng)劇烈，以此解答該題．

解答 解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A錯誤；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯誤；
C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故C正確；
D．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累．