6．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
分類名稱（或俗名）化學式
A堿性氧化物氧化鐵FeO
B堿純堿Na2CO3
C鹽小蘇打NaHCO3
D酸硫酸H2SO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
B．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
C．金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；
D．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子化合物為酸；

解答 解：A．氧化鐵為Fe2O3，F(xiàn)eO為氧化亞鐵，故A錯誤；
B．純堿為碳酸鈉屬于鹽，故B錯誤；
C．小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，故C正確；
D．硫酸為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物的概念、俗稱、化學式以及分類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鐵與鹽酸反應；有氣泡逸出2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應；有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生  HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．在日常生活中，電化腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，但不可以用于漂白食品
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學平衡常數(shù)可以用 K 來表示，下列關于 K 的說法中正確的是（　�。�
A．K 越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小B．K 與溫度一定有關
C．K 與生成物的濃度一定有關D．K 與反應物的濃度一定有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同
B．不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：
①Na2CO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$Na2SiO3+CO2↑；   
②CaCO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO3+CO2↑
（1）反應①中，被破壞的微粒間的作用力有bc（選填編號）．
a．范德華力     b．離子鍵    c．共價鍵
（2）上述兩個反應的反應物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有3種（填數(shù)字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點低于CS2的原因是兩者都為分子晶體，且結構相似，CS2式量大于CO2，CS2范德華力大，故CS2熔沸點高于CO2．
（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填“電子層符號”）．
（4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200 mL 1 mol•L-1  KCl溶液B．50 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  NaCl溶液D．50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是（　�。�
A．依據(jù)圖甲可判斷正反應為吸熱反應
B．在圖乙中，虛線可表示壓強增大
C．若正反應的△H＜0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是（　�。�
A．硝酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化鎂C．醋酸和氫氧化鉀D．硫酸和氫氧化鋇

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