Question

11．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①Na₂CO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SiO₃+CO₂↑；   
②CaCO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO₃+CO₂↑
（1）反應(yīng)①中，被破壞的微粒間的作用力有bc（選填編號(hào)）．
a．范德華力     b．離子鍵    c．共價(jià)鍵
（2）上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有3種（填數(shù)字），其中熔沸點(diǎn)最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點(diǎn)低于CS₂的原因是兩者都為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，CS₂式量大于CO₂，CS₂范德華力大，故CS₂熔沸點(diǎn)高于CO₂．
（3）純堿中的金屬陽(yáng)離子的半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽(yáng)離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填“電子層符號(hào)”）．
（4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6 KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中存在的化學(xué)鍵分析；
（2）含有離子鍵的化合物屬于離子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合的屬于分子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體；分子晶體的熔點(diǎn)小于原子晶體和離子晶體；分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力大，熔沸點(diǎn)越高；
（3）同周期從左到右陽(yáng)離子半徑逐漸減小；石灰石中陽(yáng)離子為鈣離子，其離子核外有三個(gè)電子層；
（4）10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，則1mol碳酸鈣分解吸收175.6 KJ熱量．

解答 解：（1）Na₂CO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SiO₃+CO₂↑；反應(yīng)中，被破壞的微粒間的作用力有離子鍵和共價(jià)鍵；
故答案為：bc；
（2）①Na₂CO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SiO₃+CO₂↑； ②CaCO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO₃+CO₂↑；兩個(gè)反應(yīng)中碳酸鈉、碳酸鈣、硅酸鈉以及硅酸鈣屬于離子晶體，二氧化碳屬于分子晶體；二氧化硅屬于原子晶體；分子晶體的熔點(diǎn)小于原子晶體和離子晶體，所以二氧化碳熔沸點(diǎn)最低，二氧化碳的電子式為；分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力大，熔沸點(diǎn)越高，CO₂和CS₂都為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，CS₂式量大于CO₂，CS₂范德華力大，所以CO₂熔沸點(diǎn)低于CS₂；
故答案為：3；；兩者都為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，CS₂式量大于CO₂，CS₂范德華力大，故CS₂熔沸點(diǎn)高于CO₂；
（3）同周期從左到右陽(yáng)離子半徑逐漸減小，則鈉離子的半徑大于鋁離子；石灰石中陽(yáng)離子為鈣離子，其離子核外有三個(gè)電子層，最外層為M層，即能量最高的是M；
故答案為：大；M；
（4）10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，則1mol碳酸鈣分解吸收175.6 KJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6 KJ/mol；
故答案為：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6 KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題以硅酸鹽的有關(guān)反應(yīng)為知識(shí)背景，考查化學(xué)鍵、電子式、離子半徑比較、熔沸點(diǎn)比較、熱化學(xué)方程式等知識(shí)，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．