Question

11．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：
①Na₂CO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SiO₃+CO₂↑；   
②CaCO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO₃+CO₂↑
（1）反應①中，被破壞的微粒間的作用力有bc（選填編號）．
a．范德華力     b．離子鍵    c．共價鍵
（2）上述兩個反應的反應物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有3種（填數(shù)字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點低于CS₂的原因是兩者都為分子晶體，且結構相似，CS₂式量大于CO₂，CS₂范德華力大，故CS₂熔沸點高于CO₂．
（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填“電子層符號”）．
（4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6 KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中存在的化學鍵分析；
（2）含有離子鍵的化合物屬于離子晶體，分子之間通過分子間作用力結合的屬于分子晶體，原子間通過共價鍵結合形成空間網狀結構的晶體為原子晶體；分子晶體的熔點小于原子晶體和離子晶體；分子晶體的相對分子質量越大，范德華力大，熔沸點越高；
（3）同周期從左到右陽離子半徑逐漸減�。皇�灰石中陽離子為鈣離子，其離子核外有三個電子層；
（4）10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，則1mol碳酸鈣分解吸收175.6 KJ熱量．

解答 解：（1）Na₂CO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SiO₃+CO₂↑；反應中，被破壞的微粒間的作用力有離子鍵和共價鍵；
故答案為：bc；
（2）①Na₂CO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SiO₃+CO₂↑； ②CaCO₃+SiO₂$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO₃+CO₂↑；兩個反應中碳酸鈉、碳酸鈣、硅酸鈉以及硅酸鈣屬于離子晶體，二氧化碳屬于分子晶體；二氧化硅屬于原子晶體；分子晶體的熔點小于原子晶體和離子晶體，所以二氧化碳熔沸點最低，二氧化碳的電子式為；分子晶體的相對分子質量越大，范德華力大，熔沸點越高，CO₂和CS₂都為分子晶體，且結構相似，CS₂式量大于CO₂，CS₂范德華力大，所以CO₂熔沸點低于CS₂；
故答案為：3；；兩者都為分子晶體，且結構相似，CS₂式量大于CO₂，CS₂范德華力大，故CS₂熔沸點高于CO₂；
（3）同周期從左到右陽離子半徑逐漸減小，則鈉離子的半徑大于鋁離子；石灰石中陽離子為鈣離子，其離子核外有三個電子層，最外層為M層，即能量最高的是M；
故答案為：大；M；
（4）10g碳酸鈣的物質的量為0.1mol，完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，則1mol碳酸鈣分解吸收175.6 KJ熱量，其熱化學方程式為：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6 KJ/mol；
故答案為：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6 KJ/mol．

點評 本題以硅酸鹽的有關反應為知識背景，考查化學鍵、電子式、離子半徑比較、熔沸點比較、熱化學方程式等知識，注意元素周期律的應用，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．