紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關
系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示,回答下列問題:
⑴P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式 ▲ 。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式 ▲ 。
⑶白磷能自燃,紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷為 ▲ (“放”或“吸”) 熱反應。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的△H3,則△H3 ▲ △H1 (填“<”、“>” 或 “=”) 。
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下列性質的遞變中,正確的是( )
A.O、S、Na的原子半徑依次減小 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
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在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關該反應的說法正確的是
A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢,則化學平衡正向移動
C. 若容器內壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D. 達到化學平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L
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氯化鈷溶液中存在下列平衡:CoCl42-(藍色)Co2+(粉紅色)+4Cl-,向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸,溶液的顏色變化是
A.由藍色變?yōu)榉奂t色 B . 紅色加深
C.由粉紅色變?yōu)樗{色 D . 藍色加深
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在一個體積可變的密閉容器中,通入2molHI氣體,在一定條件下建立如下平衡:
2HI(g)I2(g)+H2(g);△H>0,測得平衡時容器體積為1L,c(I2)=0.5mol/L。改變相關條件,下列結論正確的是
A.保持容器體積不變,升高溫度,混合氣體的顏色逐漸變深
B.恒溫,恒容,充入一定量氦氣(不參與反應),則正反應速率和逆反應速率均增大
C.恒溫,緩慢壓縮容器,使容器體積恒定為0.2L,一定時間后,測得c(I2)=2.5mol/L
D.恒溫、恒壓,再通入2molHI氣體,到達平衡狀態(tài)后,HI轉化率會提高
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硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是 ( )
A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性
B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性
C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性
D.稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性
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下列實驗設計能夠成功的是
實驗目的 | 實驗步驟及現(xiàn)象 | |
A | 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質 | |
B | 檢驗某鹽是否為銨鹽 | |
C | 證明酸性條件H2O2氧化性比I2強 | |
D | 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 |
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某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn),化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏,于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應。該小組設計的實驗裝置如圖:
實驗可用藥品有:a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d .氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題:
( 1 )實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣,反應的化學方程式是______________________________________________,本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。
( 2 )裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________.
( 3 )裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號),裝置C的作用是_____。
( 4 )通人B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短,其目的是___________。
( 5 )實驗中可觀察到裝置B 內出現(xiàn)的現(xiàn)象是 有關反應的化學方程式為___________________ 。
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