某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn),化工廠(chǎng)常用氨氣來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏,于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)可用藥品有:a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d .氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸  g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

( 1 )實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________,本實(shí)驗(yàn)中裝置A 燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號(hào))。

( 2 )裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________.

( 3 )裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號(hào)),裝置C的作用是_____。

( 4 )通人B 裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長(zhǎng)、右邊的較短,其目的是___________。

( 5 )實(shí)驗(yàn)中可觀(guān)察到裝置B 內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                    有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________                             。


 (1)2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)    h、e(2分)

(2)MnO2+4HCl(濃)MnO2+Cl2↑+2H2O(2分)

(3)飽和食鹽水  (1分) 干燥氯氣(1分)

(4)氨氣比較輕,氯氣比較重,如此裝置可形成逆流,讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)(2分)

(5) 濃厚的白煙 (1分)    8 NH3+3Cl2 = 6 NH4Cl+N2 (2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)

系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示,回答下列問(wèn)題:

⑴P和Cl2反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式       ▲       

⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式              

⑶白磷能自燃,紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為    (“放”或“吸”) 熱反應(yīng)。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的△H3,則△H3    △H1 (填“<”、“>” 或 “=”) 。

 


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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(    )

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不能與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)

D.Cu與濃硫酸能反應(yīng),而與稀硫酸不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是

A.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

D.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Cu、C

Cu、Zn

電解液

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)3

CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤           B.②③④

C.②④⑤  D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列說(shuō)法正確的是________。

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半徑:O<C<Si<Al

c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4

d.離子半徑:O2-<Al3+

(3)該礦石的組成是________,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

(4)該礦石和1 mol·L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________;

若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol·L-1 HNO3的體積為_(kāi)_______L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法中不正確的是(  )

A.1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C.濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A.原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大

B.每一主族所含非金屬元素的種類(lèi)可表示為︳族序數(shù)-2

C.根據(jù)泡利原理將氧元素基態(tài)原子的電子排布圖書(shū)寫(xiě)為

D.C2H2分子中的碳采取sp2雜化

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