下列各組離子能在某無色溶液中大量共存的是

A．HSO3－、H＋、MnO4－、K＋ B．Cl－、NO3－、Fe2＋、H＋

C．Ba2＋、OH－、Cl－、Na＋ D．NH4＋、Na＋、NO3－、OH－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附中高考適應性月考（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

圖是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①烴A的相對分子質量為106；

②同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③C可發(fā)生銀鏡反應。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______________________。

（2）由A生成B的反應類型是________；由C生成D的反應類型是________。

（3）由B生成C的化學方程式為________________________________________________________，該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結構簡式應是________________________________________。

（4）D的分子式為________；D的同分異構體中，滿足下列條件的有______________種。

①僅含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結構；

②遇三氯化鐵溶液顯紫色；

③1mol能與3mol金屬鈉反應生成1.5mol氫氣。

其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫，且其峰面積之比為3：2：2：1，請寫出其結構簡式：________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

I：工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO 2轉化為SO 3是一個關鍵步驟 。

（1）某溫度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） △H=-197 kJ／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入8．0 mol SO 2（g）和20．0 mol O 2（g），當反應達到平衡時共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時，K將 （填“增大、減小或不變”）。

（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉化率條件是______（填字母）。

A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑

（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反應為放熱反應)，根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應的適宜條件（以V2O5作催化劑）溫度____________；壓強____________。

（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A. 容器的壓強不變

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體中SO 3的濃度不變

D. C（SO 2）=C（SO 3）

E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3）

F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）

II：研究化學反應原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。

（1）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

（2）若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl溶液中可能混有雜質NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種，為測定溶液中混有的雜質成分，可進行如下實驗操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標準液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達到終點時消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，且V2＞V1。則NaCl溶液中混有的雜質可能為（ ）

A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述不相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高一12月化學卷（解析版） 題型：實驗題

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1.

（2）達到滴定終點的標志是

（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。

A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高二12月化學卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

②v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；

⑤恒溫恒容時，混合氣體質量保持不變。

A． ②③④ B． ①②④ C． ①③④ D． ③④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學分校高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣

C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，達到溶解平衡時，下列說法正確的是

A.c （Ba2+） = c （SO42-）

B.c （Ba2+） 增大，c （SO42-） 減小

C.c （Ba2+） ≠ c （SO42-），c （Ba2+）·c （SO42-） = KSP （BaSO4）

D.c （Ba2+） ≠ c （SO42-），c （Ba2+）·c （SO42-） ≠ KSP （BaSO4）

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