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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：

負極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。

（2）若在電解池中C極一側滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為__極。

（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水時

①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子__mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___L。

【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 正 1 22.4

【解析】

(1)惰性電極電極飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，原子守恒配平寫出；

(2)C極一側滴酚酞試液不變紅色，說明該極無OH－生成，C極是陽極；

(3)①依據(jù)電解氯化鈉生成氯氣的電極反應計算轉移電子物質的量；

②依據(jù)鉛蓄電池和電解池中電子轉移守恒計算。

(1) 惰性電極電極飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)C極一側滴酚酞試液不變紅色，說明該極無OH－生成，C極是陽極，陽極與電源正極相連，則A是正極，故答案為：正；

(3)①電解氯化鈉生成氯氣的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，收集到11.2L（標準狀況下）氯氣物質的量為0.5mol，轉移電子物質的量為1mol，故答案為：1；

②蓄電池消耗H2SO42mol，依據(jù)電極反應PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸轉移電子2mol，根據(jù)電子守恒，電解食鹽水陰極電極反應2H++2e-=H2↑，轉移電子也為2mol，則生成氫氣1mol，標準狀況體積為22.4L，故答案為：22.4。

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【題目】南開大學的周其林院士及其團隊憑借“高效手性螺環(huán)催化劑”的發(fā)現(xiàn)，獲得了2019年度國家自然科學獎一等獎。一種手性螺環(huán)分子的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物說法錯誤的是

A.分子式為C16H12N2O2

B.分子中除氫原子之外的所有原子可能共平面

C.分子中只有一個手性碳原子

D.在酸性條件下能水解，且水解產(chǎn)物有8種化學環(huán)境不同的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀

【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答。

(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；

(2)NH3與氧化銅反應，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；

(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；

(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。

【題型】推斷題
【結束】
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：

（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。

（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

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