【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是( )
A. 在500℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大
C. 25℃時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
【答案】D
【解析】A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變,使用催化劑加快反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)不變,A錯(cuò)誤;B.相同溫度下CH3COOH、HCN的電離出的氫離子濃度與起始濃度有關(guān),B錯(cuò)誤;C.水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液,一定溫度下,水的離子積是常數(shù),25℃時(shí),鹽酸和NH4I(aq)中KW相等,C錯(cuò)誤;D.改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小,使用催化劑平衡不移動(dòng),D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M被廣泛用于醫(yī)藥、香料的合成,其一種合成路線如下(反應(yīng)試劑與反應(yīng)條件已省略):
已知A與B互為同分異構(gòu)體。完成下列填空:
(1)寫出M中官能團(tuán)的電子式:______。1mol D最多能與______mol 發(fā)生加成反應(yīng)。
(2)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(3)寫出檢驗(yàn)D已完全轉(zhuǎn)化為M的方法。____________。
(4)寫出核磁共振氫譜有4個(gè)峰且峰面積之比為6:2:1:1的M的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(5)有人認(rèn)為僅用反應(yīng)①就能得到B,但事實(shí)證明產(chǎn)物中B的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于A,由此可以得到的結(jié)論是:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4是中學(xué)化學(xué)常見的試劑。
Ⅰ.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(弱電解質(zhì))的反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4酸性溶液、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 編號(hào) | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | 甲 | V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL | M(MnSO4固體)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題:
(1)完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式________
(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”應(yīng)填寫________,a為________;
乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫________。
上述實(shí)驗(yàn)②④是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
Ⅱ.某化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑:KBr溶液、KMnO4溶液、濃鹽酸、濃硫酸
(3)裝置a、d中盛放的試劑分別是:________、________;
(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為________________________________;
此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果汁是人們喜愛飲料,由于此飲料中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有( )
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 甲是原電池,乙是電解池
B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
C. d電極上的電極反應(yīng)是:Fe-2e → Fe2+
D. b電極上的電極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一重要烴的衍生物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法中正確的是
A. 該物質(zhì)的分子式為C11H13O3
B. 該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明其含有碳碳雙鍵
C. 1mol該有機(jī)物,一定條件下最多可以和5molH2加成
D. 1mol該有機(jī)物,與Na和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積比為1 :1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是在相同溫度下,三種酸的一些數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A.相同溫度下,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液濃度越低,電離度越大,且K1>K2>K3=0.1
B.室溫時(shí),若在NaZ溶液中加水,則c(Z-)/[c(HZ)×c(OH-)]的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大
C.等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-)
D.相同溫度下,K5>K4>K3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1L | 1L | 2L |
溫度 | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列說法正確的是 ( )
A. 由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
C. 前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的平均反應(yīng)速率:v(A)乙<v(A)甲<v(A)丙
D. 平衡時(shí)A的質(zhì)量m:m乙<m甲<m丙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,將BaSO4的懸濁液過濾,濾液中c(Ba2+)=_______mol·L-1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2+)=___________ mol·L-1。
(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_____________________________________________________
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃時(shí),HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.2×10-8 | K=0.13 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________
(2)向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
(3)25 ℃時(shí),為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中,你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a.用pH計(jì)測(cè)量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,若測(cè)得pH>7,可證明HClO為弱酸
b.用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L-1 HClO溶液的pH,若測(cè)得pH>2,可證明HClO為弱酸
c.用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸
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