【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,將BaSO4的懸濁液過濾,濾液中c(Ba2+)=_______mol·L-1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2+)=___________ mol·L-1。
(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_____________________________________________________
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃時,HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.2×10-8 | K=0.13 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________________
(2)向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
(3)25 ℃時,為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種實驗方案。下列三種方案中,你認(rèn)為能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項中序號)。
a.用pH計測量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,若測得pH>7,可證明HClO為弱酸
b.用pH試紙測量0.01 mol·L-1 HClO溶液的pH,若測得pH>2,可證明HClO為弱酸
c.用儀器測量濃度均為0.1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸
【答案】 1×10-5 1×10-10 CaSO4(s)+CO32- (aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq) CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀,Ca2+濃度減少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動 c(K+)>c(SCN-)>c(OH-)>c(H+) Na2CO3+HClO===NaHCO3+NaClO a、c
【解析】Ⅰ、 (1)根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)可知硫酸鋇懸濁液中存在c(Ba2+)×c(SO42-)=1×10-10,c(Ba2+)=1×10-5mol/L;取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,反應(yīng)后c(SO42-)=1mol/L,則由c(Ba2+)×c(SO42-)=1×10-10,可知c(Ba2+)=1×10-10mol/L;(2)①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq);②由平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)可知,加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動,發(fā)生:CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq);
Ⅱ、(1)KSCN溶液中SCN-水解顯堿性,溶液中離子濃度大小為c(K+)>c(SCN-)>c(OH-)>c(H+);(2)分析電離平衡常數(shù)可知酸性:HSCN>H2CO3>HClO;碳酸鈉和次氯酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO;(3)
a.用pH計測量0.1molL-1 NaClO溶液的pH,若測得pH>7,說明次氯酸根離子水解,可證明HClO為弱酸,a正確;b.用pH試紙測量0.01molL-1 HClO溶液的pH,由于次氯酸具有漂白性,pH試紙不能測定溶液pH,不能證明HClO為弱酸,b錯誤;c、用儀器測量濃度均為0.1molL-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,說明次氯酸溶液中離子濃度小于鹽酸,存在電離平衡,可證明HClO為弱酸,c正確;答案選ac。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是( )
A. 在500℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大
C. 25℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 碘的升華B. 生石灰溶于水
C. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)D. 熟石灰與NH4Cl晶體混合制取氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表示金屬冶煉原理的主要化學(xué)反應(yīng)中,不可能有
A. 氧化還原反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列相應(yīng)化學(xué)式與其名稱或類別正確的是
A. NaOH——苛性鈉 B. H2SO4——鹽
C. HCl——離子化合物 D. CuSO4·5H2O——堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅,鋅元素的化合物種類很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。
① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)價層電子排布式為_______________。
② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。
③ CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因是________。
(2)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:
① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。
② 1 mol配合物A含有σ鍵的數(shù)目為_____________。
(3)立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3, 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2-周圍等距離且最近的Zn2+、S2-依次為______、______;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中,不正確的是
A. 苯是無色帶有特殊氣味的液體
B. 常溫下苯是一種不溶于水但密度比水小的液體
C. 苯在一定條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D. 苯不具有典型雙鍵所具有的加成反應(yīng)的性質(zhì),故不能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為阿托酸甲酯的一種合成路線:
已知:反應(yīng)③為取代反應(yīng),另一反應(yīng)產(chǎn)物為乙醇
請回答下列問題:
(1)已知A為芳香烴,其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5個蜂,其面積比為1:1:2:2:2,則A的名稱為___________,
(2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②__________________________;
反應(yīng)③__________________________。
(3)阿托酸甲酯所含官能團(tuán)的名稱為____________________;阿托酸甲酯有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上只有一個支鏈,既能與NaHCO3溶液反應(yīng),又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
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