Question

已知化學(xué)式為C_xH_y的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳．在常溫常壓下，將16mL H₂、CH₄、C₂H₂的混合氣體與足量的O₂混合，點燃后使之完全燃燒，冷卻至原狀態(tài)，測得總體積比原體積減小26mL，則混合氣體中CH₄的體積是（　�。�

• A、2mL
• B、4mL
• C、8mL
• D、無法計算

Answer 1

考點：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：常溫下水的狀態(tài)為液體，氧氣足量，則物質(zhì)燃燒通式為：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O（l），氣體體積減少=1+（x+

y

4

）-x=1+

y

4

，所以體積變化只與H原子數(shù)目有關(guān)，H₂、C₂H₂的H原子數(shù)目都是2，可把它們當(dāng)為一個整體，設(shè)甲烷的體積為V mL，則?H₂、C₂H₂的總體積為（16-V） mL，利用體積減少列方程計算．

解答： 解：常溫下水的狀態(tài)為液體，氧氣足量，則：
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O（l）△V
 1   （x+

y

4

）   x             1+

y

4

?所以體積變化只與H原子數(shù)目有關(guān)，H₂、C₂H₂的H原子數(shù)目都是2，可把它們當(dāng)為一個整體，設(shè)甲烷的體積為V mL，則?H₂、C₂H₂的總體積為（16-V） mL，則：
（1+

2

4

）×（16-V） mL+（1+

4

4

）×V mL=26 ml，
解得V=4，
故選：B．

點評：本題考查混合物計算，充分利用物質(zhì)燃燒通式進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．