Question

化學(xué)反應(yīng)速率的研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活有著十分重要的意義．
（ I）對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是

 

A．催化劑V₂O₅不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速度一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為ν=

c2-c1

t2-t1

（ II）．一定溫度下某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開(kāi)始時(shí)，A的濃度為2mol?L^-1，B的濃度是4mol?L^-1，2min后，A的濃度減少0.8mol?L^-1，則：
（1）v（B）=

 

，v（C）=

 

．
（2）在2min末，C的濃度是

 

，B的濃度是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：（Ⅰ）A、催化劑可以同等程度的增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；
B、增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變；
C、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減��；
D、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算判斷．
（Ⅱ）（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算出v（A），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
（2）由△C=v?△t計(jì)算出2min內(nèi)△c（C）、△c（B）的大小分析．

解答： 解：（Ⅰ）A、催化劑可以同等程度的增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變，故B錯(cuò)誤；
C、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，延長(zhǎng)了反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時(shí)間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為v=

c2-c1

t2-t1

，故D正確；
故答案為：D；
（Ⅱ）（1）v（A）=

0.8mol?L-1

2min

=0.4mol?L ^-1?min^-l，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：v（B）=

3

2

v（A）=

3

2

×0.4mol?L ^-1?min^-l=0.6 mol?L ^-1?min^-l；
v（C）=v（A）×

2

2

=0.4 mol?L ^-1?min^-l；
故答案為：0.6 mol?L ^-1?min^-l；0.4 mol?L ^-1?min^-l；
（2）△c（C）=0.4 mol?L ^-1?min^-l×2min=0.8mol/L，則2min末C的濃度為0+0.8mol/L=0.8mol/L；△c（B）=2min×0.6 mol?L ^-1?min^-l=1.2mol/L，則2min末B的濃度為4mol/L-1.2mol/L=2.8mol/L，即c（C）=0.8 mol/L，c（B）=2.8 mol/L．
故答案為：0.8 mol/L；2.8 mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度一般，注意化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的應(yīng)用．