【題目】天然氣是一種清潔能源,用途廣泛。
(1)工業(yè)上可用焦?fàn)t煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)制備天然氣。已知:CO(g)+3H2(g)=CH4(g) +H2O(g) △H1=-206kJ/mol,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H2= -41kJ/mol。
①CO2轉(zhuǎn)化為CH4的熱化學(xué)方程式是:_______。
②有利于提高混合氣中CH4含量的措施是:_______。
a. 使用催化劑 b. 升高溫度 c. 及時(shí)導(dǎo)出水蒸氣
(2)甲烷可制成燃料電池,其裝置如下圖所示。
①電極b是_______極(填“正”或“負(fù)”)。
②a極的電極反應(yīng)式是_______________。
【答案】CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ/mol c 正 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
【解析】
(1)①CO(g)+3H2(g)=CH4(g) +H2O(g) △H1=-206kJ/mol,①
②CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H2= -41kJ/mol②
根據(jù)蓋斯定律,①-②可得CO2(g) +4H2(g)= CH4(g) +2H2O(g),據(jù)此計(jì)算出△H;
②提高混合氣中CH4含量,需要使平衡向著正向移動(dòng),據(jù)此該反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合溫度、濃度等對(duì)化學(xué)平衡影響分析;
(2)甲烷燃料電池中,通入燃料甲烷的電極為失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),為原電池的負(fù)極,通入氧氣的電極獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,據(jù)此進(jìn)行解答。
(1)①CO(g)+3H2(g)=CH4(g) +H2O(g) △H1=-206kJ/mol;①
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H2= -41kJ/mol;②
根據(jù)蓋斯定律,①-②可得CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g),△H=(-206kJ/mol)-(-41kJ/mol)=-165kJ/mol;
②a.使用催化劑,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,無(wú)法提高混合氣中CH4含量,a錯(cuò)誤;
b.CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) △H=-165kJ/mol的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),使甲烷的含量減小,b錯(cuò)誤;
c.及時(shí)導(dǎo)出水蒸氣,減少了生成物濃度,化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),可提高混合氣中CH4含量,c正確;
故合理選項(xiàng)是c;
(2)①電極b通入的是O2,O2在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng),則電極b為該原電池的正極;②a通入的是甲烷,甲烷失去電子被氧化成CO2,該電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( )
A. 在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置,用來(lái)消除汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染,下列方案可以提高尾氣處理效率的是( )
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 ③增大裝置的壓強(qiáng) ④裝置中放入堿石灰
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。
①金屬C的名稱(chēng)_______
②氣體丙的分子式___________
③寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①___________________________;反應(yīng)⑥________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計(jì)算回答:
①所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為________,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
②生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________。
(2)NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。
(3)Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 :9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合物()是良好的生物可降解材料,其合成路線如下:
已知:(R,R’,R’’代表烷基或H)
(1)已知A的核磁共振氫譜有二個(gè)峰,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(2)B可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁,B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________。
(3)B與試劑a在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是________。
(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(6)由G生成H的化學(xué)方程式是________。
(7)聚合物P具有較好的可降解性,其原因是_________。
(8)以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)J的合成路線________。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯在醫(yī)藥工業(yè)中可作為有機(jī)合成的中間體,其中一種合成路線如下:
已知:①烴A是最簡(jiǎn)單的烯烴
②醛與醛能在一定條件下反應(yīng),原理如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件為___________;反應(yīng)⑩的試劑和反應(yīng)條件為______________;反應(yīng)⑧的反應(yīng)試劑______________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,其原因是___________________。
(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(4)H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有______種。
①除苯環(huán)外不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的是______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作
則甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)可能是
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、NaCl
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