【題目】25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( )

A. 在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. 在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

【答案】A

【解析】試題分析：A、A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，因?yàn)榇姿岣x子水解，溶液顯堿性，但醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，錯(cuò)誤，選A；B、B點(diǎn)溶液為中性，則氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒分析，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，正確不選B；C、C點(diǎn)溶液為等量的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以離子濃度順序正確，不選C；D、根據(jù)物料守恒分析，正確，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B. 工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉Cu

C. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等

D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個(gè)鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質(zhì)量是_______g；

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個(gè)質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，

①CO的質(zhì)量為________

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________

③CO2的體積為________

④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 斷裂化學(xué)鍵會(huì)釋放能量

B. 物質(zhì)的內(nèi)能與其聚集狀態(tài)有關(guān)

C. 放熱反應(yīng)均無需加熱就能發(fā)生

D. 根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶

（1）完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______。

（2）本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為___mL。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號(hào)）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號(hào)）。

A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有___(填字母)。

a．天平 b．燒杯 c．漏斗 d．玻璃棒

（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）BC段反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種清潔能源，用途廣泛。

(1)工業(yè)上可用焦?fàn)t煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）制備天然氣。已知：CO(g)+3H2(g)=CH4(g) +H2O(g) △H1=-206kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H2= -41kJ/mol。

①CO2轉(zhuǎn)化為CH4的熱化學(xué)方程式是：_______。

②有利于提高混合氣中CH4含量的措施是：_______。

a. 使用催化劑 b. 升高溫度 c. 及時(shí)導(dǎo)出水蒸氣

(2)甲烷可制成燃料電池，其裝置如下圖所示。

①電極b是_______極（填“正”或“負(fù)”）。

②a極的電極反應(yīng)式是_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案