2013年“六?五”世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸，共奮斗”，倡導(dǎo)在一片藍(lán)天下生活、呼吸的每一個(gè)公民都應(yīng)牢固樹立生態(tài)環(huán)境的理念．下列敘述不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害
B、開發(fā)利用可再生能源，合理使用化石燃料
C、煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：
分析：A．根據(jù)PM2.5和膠體粒子的直徑大小判斷；
B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以減少化石燃料的使用；
C．煤氣體生成CO和氫氣，液化生成甲醇；
D．汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念；
解答： 解：A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，膠體粒子的直徑在1-100nm之間，PM2.5在大小上包含膠體粒子，故A錯(cuò)誤；
B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以減少化石燃料的使用，從而減少PM2.5，故B正確；
C．煤氣體生成CO和氫氣，液化生成甲醇，則煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉�，故C正確；
D．汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了生產(chǎn)生活中常見的污染與治理、煤的綜合利用與能源等知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色．
Ⅰ．打磨過的細(xì)鐵釘可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學(xué)式為
 
；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如圖，請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是
 

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅲ．金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4
還多．在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應(yīng)式為
 
，若此過程中共生成了8gFe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和碳以氯化鈉為電解質(zhì)構(gòu)成原電池的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CHCl3+HF→CHFCl2+HCl
B、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
C、H2C=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、利用質(zhì)譜法可分析測得有機(jī)物的相對分子質(zhì)量
B、對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)
C、元素分析儀能同時(shí)對C、H、O、S等多種元素進(jìn)行分析，且需要樣品量小
D、核磁共振氫譜法能確定有機(jī)物中的含氫官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時(shí)，向2.0L恒榮密閉容器中充入2.0molNO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反應(yīng)在前50s的平均速率為v（NO2）=0.0012mol?L-1?s-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0　mol　N2O4時(shí)，v（正）＜v（逆）
C、保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)K=0.125，則反應(yīng)的△H＜0
D、T溫度時(shí)，若起始向容器中充入2.0molN2O4，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S在水溶液中分兩步電離：
第一步：H2S?H++HS-  K1=
C(H+)(HS-)
C(H2S)
=1.3×10-7；
第二步：HS-?H++S2-  K2=
C(H+)C(S2-)
C(HS-)
=7.1×10-15．由此可知（　�。�
A、H2S是二元弱酸
B、H2S溶液中不存在HS-
C、0.1mol?L-1H2S溶液的pH約為4
D、NaHS的電離方程式為NaHS?Na++H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于鋅-銅-稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的電極變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出了1gH2④銅片上析出1mol H2⑤溶液中的SO42-移向鋅極⑥溶液中SO42-移向銅極．
A、①③⑤B、①④⑥
C、②③⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、用小蘇打治療胃酸過多反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、實(shí)驗(yàn)室用大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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