【題目】“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如下，下列說法正確的是

A.操作①、④均為過濾

B.步驟②中發(fā)生了置換反應

C.步驟③發(fā)生的反應為：NaHSO3＋NaOH = Na2SO3＋H2O

D.亞硫酸鈉粗品中不可能含有Na2SO4

【答案】C

【解析】

將工業(yè)廢堿渣溶于水，過濾可得碳酸鈉溶液和廢渣，將含有SO2的煙氣通入碳酸鈉溶液中，形成了亞硫酸氫鈉溶液，加入燒堿中和后得到亞硫酸鈉溶液，隔絕空氣加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾可得亞硫酸鈉粗品，據(jù)此分析判斷。

A. 操作①為溶解、過濾，④均為隔絕空氣加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，A項錯誤；

B. 步驟②中發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2+H2O=2NaHSO3，，屬于化合反應，不是置換反應，B項錯誤；

C. 步驟③是亞硫酸鈉與氫氧化鈉的反應，發(fā)生的反應為：NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，C項正確；

D. 亞硫酸鈉中S為+4價，易被空氣中的氧氣氧化為+6價，即生成了Na2SO4，因此亞硫酸鈉粗品中可能含有Na2SO4，D項錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)�，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純 Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：

（1）操作①是________________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_____________________。

（2）試劑①是________________，該反應的離子方程式是__________________________________。

（3）固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應有：_________________________________（用離子方程式表達）。

（4）溶液③中鐵元素的存在形式是___________________，如何用實驗證明：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結(jié)構(gòu)分別為

萘 蒽 菲 芘

下列說法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種

C. 上述四種物質(zhì)的分子中，所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學方程式書寫正確的是（ ）

A. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B. H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室探究SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置a中的反應可用銅片和濃硫酸代替

B.若X為H2S溶液，裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.若X為含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀

D.反應后裝置c中溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化劑作用下反應得到C7H8、C8H10和副產(chǎn)物三甲苯(C9H12)，發(fā)生的主要反應如下：

Ⅰ.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)

Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)

Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)

(1)500℃、0.18Mpa條件下，反應達到平衡時，結(jié)果如圖所示。

①由圖分析，隨著投料比增加，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___，平衡時的值___。(填“增大”、“減小”或“不變”)

②投料比為1.0時，C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，產(chǎn)物中C7H8、C8H10和C9H12物質(zhì)的量之比為6︰3︰1。CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為___，反應I的平衡常數(shù)K=___。

(2)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了反應I在固體酸(HB)催化劑表面進行的反應歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標注。

①反應I的H=___kJ·mol-1。

②吸附CH3OH的焓變___吸附C6H6的焓變(填“＞”或“＜”)。

③C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應方程式為___。

④在固體酸(HB)催化作用下，測得反應I的速率方程為v=kp(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應I，關(guān)于反應I的平衡常數(shù)(K)和反應速率(v)的敘述正確的是__(填標號)。

A.升高溫度，K和v均增大

B.增大p(C6H6)，K不變，v增大

C.降低溫度，K和v均減小

D.增大p(CH3OH)，K不變，v增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：

V2O5VOCl2溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體

(1)“還原”過程中的還原劑是____________(填化學式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化，“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進行。

①儀器M的名稱是___________，實驗開始前的操作是_________。

②裝置B的作用是__________________。

③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時間，使反應完全，再進行下列操作，順序為_______(填字母)。

a.錐形瓶口塞上橡膠塞

b.取下P

c.將錐形瓶置于干燥器中，靜置過夜

④得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_______(填離子符號)，用無水乙醇洗滌的目的是_______________。

⑤稱量產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(已知滴定反應為+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為_________(以VO2+的量進行計算，列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L（標準狀況）

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為___L。

（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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