【題目】下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是
A.稀硝酸與CuO反應(yīng)
B.稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)
C.濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)
D.濃硝酸與銅反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3月調(diào)研)[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮化硼( BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下:
(1)寫出由B203制備BF3的化學(xué)方程式 ,BF3中B原子的雜化軌道類型為____,BF3分子空間構(gòu)型為____。
(2)在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)____。
(3)已知:硼酸的電離方程式為H3B03 +H20 [B(OH)4] - +H+,試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[ Al( OH)4] -的結(jié)構(gòu)式____,并推測(cè)1mol NH4BF4(氟硼酸銨)中含有____個(gè)配位鍵。
(4)由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元,硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃,則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有____ 個(gè)B-B鍵。
(5)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖2)是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖3)是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。
①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法,不正確的是____(填字母)。
a.兩種晶體均為分子晶體
b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
c.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__ __,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是____。
③立方相氮化硼晶體中,每個(gè)硼原子連接____個(gè)六元環(huán)。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí),推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯和液溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫下列空白:
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)試管C中苯的作用是:________________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:D________________;E________________。
(3)B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可觀察到的現(xiàn)象是________________。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸的裝置有________(填字母序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示。
(1)A的結(jié)構(gòu)式為____________,B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。
①______________________________________,反應(yīng)類型:____________。
③________________________,反應(yīng)類型:____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D?_________________________________________________。
(4)該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是 。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為 。
(3)測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為 。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))
A.相同條件下水溶液的PH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為: 。
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下:
已知A是一種正鹽,則A的化學(xué)式為 ;若氣體a為單質(zhì),反應(yīng) II的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式:____________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖Ⅰ所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。
A.鐵 B.鋁 C.銀 D.玻璃 E.聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是_________(填化學(xué)方程式)
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。
①漏斗的作用是_____________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置(見圖Ⅲ),合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是
A.X離子的氧化性比Y離子氧化性強(qiáng)
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水
D. W單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】
煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣—鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)),利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO4·7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試,其流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。
試回答下列問(wèn)題:
(1)“浸出”時(shí)用到的“試劑X”為___________(填名稱)。
(2)寫出“氧化”過(guò)程的離子方程式____________。
(3)“調(diào)pH”過(guò)程可以選用_____________。(從以下選項(xiàng)選擇,填序號(hào))
A.H2SO4 B.ZnO C.NaOH D.ZnCO3
“濾渣2”的主要成分是___________(填化學(xué)式,下同)。
(4)“試劑Y”是_______________;寫出除去Cd2+的化學(xué)方程式_______________。
(5)“操作1”的方法是_______________;在“操作1”時(shí),必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃,HF的沸點(diǎn)是19.5℃。
(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是______________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的___________溶液沖洗。
(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)第④步分離采用的方法是_________;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。
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