Question

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關系如下圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為 。

（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為 。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似

①羰基硫（COS）的電子式為： 。

②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學式為 ；若氣體a為單質(zhì)，反應 II的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】I．（1）第三周期第ⅦA族

（2）離子鍵、非極性共價鍵

（3）酸堿中和滴定

II．（1）ac （2）①②Na2CO32S2－＋5H2OS2O32－＋4H2↑＋2OH－

【解析】試題分析：I.據(jù)題意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH，Y對應PH=12，說明Y是鈉，X對應PH=2，X是氮，Z對應PH>2,所以 Z 是磷，W對應PH<2,所以W是S；R對應PH=2原子序數(shù)最大，所以R是Cl。

（1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化學鍵的類型為:離子鍵、非極性共價鍵。

（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液磷酸物質(zhì)的量濃度的方法為：酸堿中和滴定。

II．（1）A．Na2CO3水解呈堿性，說明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是強酸，所以H2SO4的酸性強于H2CO3的，則能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱關系為：S＞C，a正確；B．酸性:H2SO3 >H2CO3，亞硫酸不是最高價含氧酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱，b錯誤；c、直接說明S的非金屬性強于C，所以S才顯負價，碳元素顯示正價，c正確。

（2）①羰基硫（COS）的電子式為：；②COS與氫氧化鈉反應，根據(jù)原子守恒，A溶液應該是含C的正鹽，所以是Na2CO3；②據(jù)原子守恒，氣體a應該是氫氣，所以反應為：2S2－＋5H2O=S2O32－＋4H2＋2OH－。