Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。

（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。

①硝酸溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。

（4）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 檢查是否漏水 ① ④ 硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 濃鹽酸 二氧化錳

【解析】分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律（氧化性較強的非金屬單質(zhì)可以置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)），通過比較非金屬單質(zhì)之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。

詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。

（2）根據(jù)所給物質(zhì)，可以判斷甲同學(xué)設(shè)計的實驗中所用到物質(zhì)是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

（4）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。