【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO共8.0 g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B.該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10:l

C.V=448

D.溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1

【答案】B

【解析】

試題分析:硫酸過量、濾液A不含Cu2+,說明3.2g濾渣全是銅;濾液A加入過量的氫氧化鈉,濾渣充分灼燒生成氧化鐵,所以氧化鐵的質(zhì)量為6.4g;與硫酸飛后生成單質(zhì)銅,F(xiàn)e3+與Cu能反應(yīng),所以濾液A不可能含有Fe3+,故A錯誤;根據(jù)元素守恒,合金樣品中鐵元素的質(zhì)量是,氧元素的質(zhì)量是,該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10:l,故B錯誤;鐵元素的物質(zhì)的量是0.08mol,濾液A含有0.08mol;反應(yīng)消耗硫酸0.08mol,樣品含有氧元素0.02mol,生成水0.02mol,所以根據(jù)元素守恒,生成氫氣0.08mol-0.02mol=0.06mol,所以V=1320mL,故C錯誤;溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.08 mo1,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是

A.υ(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.υ(C)=0.5 mol·L-1·s-1

C.υ(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D.υ(A)=0.15 mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L的密閉容器中有如圖所示的反應(yīng),看圖按要求回答下列問題:

(1)圖中反應(yīng)物是________,中反應(yīng)物是________。

(2)寫出反應(yīng)方程式:

_____________________________,

_____________________________。

(3)在圖中,以0~10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算,t=6 s時A的濃度是________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某溫度時,在2 L容器中,某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填>”“<)。

(2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)==X C(g)+2D(g)。經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)c(B)=35,v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

則:(1)X=________。

(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=________。5 min時A的轉(zhuǎn)化率為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) == C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填吸熱放熱)。

(2)E1表示 ,E2表示 ,ΔH=________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響? (填有影響”“無影響),原因是

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填增大”“減小不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知碳元素的單質(zhì)有金剛石、石墨和足球烯(C60)等,含氧元素的單質(zhì)有O2、O3,下列說法不正確的是(  )

A.一種元素可以形成兩種或兩種以上不同的單質(zhì)

B.單質(zhì)的種類一定多于元素的種類

C.只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物

D.只含有碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖I表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強(qiáng)堿溶液得到的滴定曲線

B.圖II表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化,t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C.圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D.圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4,流程如下圖:

1在制備過程中,不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末,作用是_____________。

2在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_____________。

3根據(jù)流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近_____________。

4某同學(xué)利用廢鐵屑含F(xiàn)e和Fe2O3來制取FeCl3·6H2O晶體,同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),裝置如右圖夾持裝置略,氣密性已檢驗(yàn)

操作步驟如下:

.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)……時,關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答:

①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是_ ,燒杯中的現(xiàn)象是 ,相應(yīng)的方程式是_ ___、___ _。是離子反應(yīng)的寫離子方程式

②若混合物質(zhì)量為m g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL標(biāo)準(zhǔn)狀況時,該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低,若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤,偏低的原因是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知:2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=1644.3kJ·mol1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=815.88kJ·mol1

寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

2)高鐵酸鉀(K2FeO4)在水中的反應(yīng)為4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。圖125℃K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況,圖2K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況。

①pH=4.74時,反應(yīng)從開始到800min時平均反應(yīng)速率v(OH)= 。

1800min后,三種溶液中的c(FeO42)均不再改變。隨著pH的變大,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填變大、變小不變)。

2240min后,四種溶液中FeO42的濃度不再變化,下列說法正確的是

a上述反應(yīng)的△H0 b升高溫度,該反應(yīng)pH減小

c溫度越高,反應(yīng)速率越慢 d加入鹽酸,FeO42的濃度減小

④FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖3所示。下列說法正確的是

A不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

BpH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸變大

CpH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HFeO4+OH=FeO42+H2O

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

已知:4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2,K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 。

3)常溫常壓下,飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L,且存在可逆反應(yīng):Cl2 + H2O HCl + HClO,實(shí)驗(yàn)測得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常數(shù)為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案