【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) == C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填吸熱放熱)。

(2)E1表示 ,E2表示 ΔH=________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響? (填有影響”“無(wú)影響),原因是

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填增大”“減小不變)。

【答案】(1)放熱(2)斷鍵吸收的能量;成鍵放出的能量;E1-E2(3)無(wú)影響;催化劑改變活化能,不改變反應(yīng)熱 (4)減;減小

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng);

(2)根據(jù)圖像可知E1表示斷鍵吸收的能量,E2表示成鍵放出的能量,因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=E1-E2;

(3)由于催化劑改變活化能,不改變反應(yīng)熱,所以加入催化劑后對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響;

(4)催化劑可以降低活化能,因此在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2均減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按照物質(zhì)的組成和性質(zhì),對(duì)純凈物進(jìn)行分類,然后選擇下列合適的物質(zhì)填在橫線上。

O2 Cu H2SO4 Ba(NO3)2 KNO3 CO2 空氣 含鎂60%的MgO

單質(zhì):________;化合物:________;混合物:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )

A2H++2e-→H2 BFe2++2e-→Fe

C2H2O+O2+4e-→4OH- DFe3++e- →Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)象

電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

下列說(shuō)法正確的是

A.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說(shuō)明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe-3e-=Fe3+

C.用K3[FeCN6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷裝置的正、負(fù)極

D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同,所以二者的腐蝕速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2:約45%,Fe2O3:40%Al2O3:約10%,MgO:約5%.目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵.Fe3開始沉淀為氫氧化物的PH=1,沉淀完全時(shí)的PH3.7.

I.某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案,用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

方案一:

請(qǐng)回答:

1寫出固體E的化學(xué)式:______________.試劑__________填選項(xiàng)字母.

A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水

2若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7,下列物品中可供使用的是__________填選項(xiàng)字母.

A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 CpH計(jì)

3溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式:______________

4要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為________________

方案二:

5此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是_________________。

6寫出由溶液M→固體乙這個(gè)過(guò)程中,主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_______________;_______________。

7為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:_______________

8某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO共8.0 g,經(jīng)如下處理:

下列說(shuō)法正確的是

A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+

B.該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10:l

C.V=448

D.溶解樣品時(shí)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】構(gòu)成載體蛋白質(zhì)和淀粉酶所必需的化學(xué)元素有( )

A. C、H、O、N B. C、H、O、P C. H、O、N、P D. 20種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì),下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接生成鹽的是(  )

①金屬單質(zhì)、趬A性氧化物、蹓A、芊墙饘賳钨|(zhì)、菟嵝匝趸铩、匏

A. ①②③ B. ①④⑥

C. ②⑤⑥ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( )

A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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