【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:H2=2H++2e-
B.若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅
C.若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅,則a極發(fā)生氧化反應(yīng),b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下,當(dāng)電池中消耗H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),a極析出銅64g
【答案】C
【解析】
分析原電池或電解池類試題的實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),解題的切入點(diǎn)是正負(fù)極的判斷。從圖中可以看出,左邊電池為燃料電池,右邊電池為電解池。通H2的電極為負(fù)極,通O2的電極為正極;右邊裝置中,a電極為陽(yáng)極,b電極為陰極。
A. 燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O,錯(cuò)誤;
B. 若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是銅,b極是鐵,錯(cuò)誤;
C. 若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅,則a極為陽(yáng)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),b極為陰極,Cu2+得電子,有銅析出,正確;
D. a、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下當(dāng)電池中消耗H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),線路中轉(zhuǎn)移電子為2mol,b極為陰極,析出銅64g,a極為陽(yáng)極,不能析出銅,錯(cuò)誤。
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個(gè)電子層,最外電子層上有6個(gè)電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________,乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為:_______________,___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽(yáng)離子,逐滴加入1mol/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.橫坐標(biāo)0-50mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)只有:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓
B.B點(diǎn)生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol
C.若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L鹽酸50mL,沉淀將全部溶解
D.H+、Mg2+、Al3+三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為某種乙醇燃料電池示意圖,工作時(shí)電子流方向如圖所示,下列判斷正確的是
A.X為氧氣
B.電極A反應(yīng)式:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.電極材料活潑性:A>B
D.B電極附近溶液pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y與W的最高化合價(jià)之和為8,X與Z同主族,且Z的核電荷數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑:
C.由X、Y組成的化合物中不含共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某簡(jiǎn)單(單核)粒子的原子核外有10個(gè)電子。
(1)若為原子,請(qǐng)畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
(2)若為陽(yáng)離子,請(qǐng)寫出其常見的離子符號(hào)______________。
(3)若為陰離子,請(qǐng)寫出其常見的離子符號(hào)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
下列______(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k、c、h、l、d、e、f
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