3．能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．能溶于水
B．常溫下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A、在溶液中沒有完全電離，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，A不正確；
B、常溫下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•Lˉ1＜0.1 mol•Lˉ1，屬于弱酸，故B正確
C、能使紫色石蕊試液變紅的溶液是強(qiáng)酸或是弱酸或是水解顯酸性的鹽溶液，不能證明醋酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D、被弱堿氨水中和的酸可以是強(qiáng)酸，還可以是弱酸等物質(zhì)，不能證明醋酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重于弱酸的實(shí)驗(yàn)角度的探究，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
B．某反應(yīng)2A（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
D．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．實(shí)驗(yàn)室制CO2：CO32-+2H+=CO2+H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題．
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）
問題討論：
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量．
（2）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$×100%（用含x、y的代數(shù)式表示）．
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積．
問題討論：
（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡易的裝置的連接順序是a接e，，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．
（4）同學(xué)們仔細(xì)分析（3）題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）
②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時(shí)應(yīng)如何操作？（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）僅將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平
③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．取c（H+）均為0.5mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入0.65g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是（　　）
A．將鋅反應(yīng)完所需的時(shí)間相同B．起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
C．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D．兩者放出的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是①②（填寫編號）．①還原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1000K時(shí)，反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時(shí)，上述平衡（　　）
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡D．無法判斷移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．先分析在常溫下，各溶液中存在哪些離子，并寫出下列溶液中離子濃度大小順序．
（1）0.1mol/L的醋酸鈉溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）0.2mol/L的NH4Cl溶液c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
（4）pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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