11．實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況：．

分析 加熱分解氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高，該反應中轉(zhuǎn)移12e-，則雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示方法的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪項的Cl-濃度與之相等（　　）
A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化鈉反應B．氯化氫溶于水
C．溴化氫和氨反應D．鋅和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砹，根據(jù)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以預料砹的下列性質(zhì)
不正確的是（　　）
A．砹單質(zhì)在室溫下的狀態(tài)是固體，顏色比碘深，單質(zhì)能溶于四氯化碳
B．砹原子得電子能力比碘強
C．AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩(wěn)定性比HI弱
D．單質(zhì)砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
回答下列問題：
（1）實驗①中，若5min時測得，n（M）=0.050mo1，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率為1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）實驗③平衡常數(shù)為1.0，該正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能說明上述反應一定達到平衡的條件是C．
A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再變化
C．v正（X）=v逆（M）        D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（4）實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%多余．
（5）實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為A（填選項），請解釋原因若溫度不變，則b=$\frac{1}{2}$a，該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a(chǎn)＞2b       B．a(chǎn)=2b      C．b＜a＜2b         D．a(chǎn)＜b
（6）如圖是實驗①中c（M）隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c（M）隨時間變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的離子反應方程式．
（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應H++HCO3-═CO2↑+H2O
（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）將少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能證明醋酸是弱酸的事實是（　�。�
A．能溶于水
B．常溫下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水            b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快

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