【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推斷中正確的是( 。 ①放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;
②充電時,陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣;
③充電時,Ni(OH)2為陽極;④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
【答案】D
【解析】解:①由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子,Ni2O3做氧化劑得到電子,即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe,故①錯誤;
②充電可以看作是放電的逆過程,即陰極為原來的負(fù)極,所以電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為:Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2,所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,故②正確;
③充電時,陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O,Ni(OH)2做陽極,故③正確.
④根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),為還原劑,失電子生成Fe2+,堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2,所以電解質(zhì)溶液是堿,故④正確;
故選D.
根據(jù)電池的總反應(yīng):Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),為還原劑,失電子生成Fe2+,最終生成Fe(OH)2,Ni2O3作正極,發(fā)生還原反應(yīng),為氧化劑,得電子,最終生成Ni(OH)2,電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2,則充電時,陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,陰極附近溶液的pH升高,電池充電時,陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,5v正(O2)=4v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 未達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時,3v正(NH3)=2v正(H2O)不成立
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是
A.C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.分子晶體中必含化學(xué)鍵
D.干冰升華破壞了共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.
試回答下列問題:
(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________;電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負(fù)”或“正”).
(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應(yīng)式:_______________________。
(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時,負(fù)極反應(yīng)式為___________.
(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應(yīng)為:6NO2 +8NH3=7N2+12H2O,負(fù)極反應(yīng)式為__________。
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為41g,試計算:
(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________________;
(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù)為__________(用NA表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是
選項 | 實(shí)驗(yàn) | 操作 |
A | 配制Fe(NO3)2溶液 | 將Fe(NO3)2溶于稀硝酸中,再加水稀釋到所需濃度 |
B | 證明蘇打溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的蘇打溶液中加入少量BaCl2固體,觀察溶液顏色 |
C | 檢驗(yàn)加碘食鹽中含有碘元素 | 取少量加碘食鹽配成溶液,然后滴加淀粉溶液,觀察溶液顏色 |
D | 確定H2SO3和H2CO3酸性強(qiáng)弱 | 將SO2和CO2分別通入水中達(dá)到飽和,用pH計立即測定溶液pH,比較pH大小 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是( )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時間使用后,鋅筒被破壞
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.鉛蓄電池工作過程中,每通過 2 mol 電子,負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃下,稀釋HA、HB 兩種酸溶液,溶液pH變化的曲線如圖所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積,a點(diǎn)時,HB溶液中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),下列說法正確的是
A. HA、HB都是弱酸
B. 加水稀釋過程中,δ(B )減小
C. NaB溶液中,c(Na+)=c(B-)+c(OH-)
D. 曲線上b、c兩點(diǎn)c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
有機(jī)化合物G是一種生物降解塑料,其合成路線如下:
己知:① (R1、R2表示烴基)
②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),但能與Na反應(yīng)。
③
(1)A的化學(xué)名稱為________
(2)生成B的反應(yīng)類型為________,生成C的反應(yīng)類型為________
(3)由B生成C的化學(xué)方程式為________
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________
(5)E的同分異構(gòu)體很多,能同時滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰值,且峰面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
①含有三種官能團(tuán);②能與新制的Cu(OH)2懸獨(dú)液反應(yīng);③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應(yīng)可放出氫氣。
(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選):_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率.將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間,55℃時未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
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