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17．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．
（1）CH3 COOH溶液的電離平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若該溶液呈酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．

分析 （1）加入醋酸鈉后，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離；根據醋酸的電離平衡常數表達式可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，然后結合加入醋酸鈉后溶液中氫離子濃度變化判斷；
（2）醋酸在溶液中的電離程度較小，且加入的醋酸根離子濃度減少，結合電荷守恒判斷該混合液中各離子濃度大�。�

解答 解：（1）向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，則醋酸的電離平衡向左移動；
根據醋酸的電離平衡常數表達式可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，由于加入醋酸鈉后，醋酸的電離平衡常數向左移動，則溶液中氫離子濃度減小，而醋酸的電離平衡常數不變，所以該比值增大，
故答案為：向左；增大；
（2）該溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），由于加入的醋酸鈉少量，則溶液中c（H+）＞c（Na+），故溶液中離子濃度大小為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），
故答案為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握弱電解質的電離及其影響因素，明確離子濃度大小比較常用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產品的一種工藝流程如圖甲：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性，該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是使溶液中的鐵離子還原成亞鐵離子，生成Ti3+保護亞鐵離子不被氧化；在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2•nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在1～100nm范圍內；
（2）若把③中制得的固體TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質，還可制得鈦白粉，已知25℃時，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數K=2.79×103；
（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點，依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項）；
（5）將8.34g綠礬FeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖乙所示，則下列說法正確的是D；
A．FeSO4•7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子
B．在100℃時，M的化學式為FeSO4•6H2O
C．在200℃時，N的化學式為FeSO4•3H2O
D.380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：
2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（6）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成鋰離子二次電池，工作時Li+在電池內定向移動，其電池反應為：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放電}^{充電}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用時先充電，寫出其充電時的陽極反應
3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放電時Li+的移動方向為Li+從負極Li3Ti5O12移向下正極MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH＜7的溶液中：S${{O}_{4}}^{2-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、Na+、K+
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO-
C．0.1 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al${{O}_{2}}^{-}$、Mg2+、Cl-、S${{O}_{4}}^{2-}$
D．$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N${{O}_{3}}^{-}$、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．AgI、AgCl與水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-）
B．25℃時，在pH相等的NH4C1溶液和鹽酸中，水的電離程度也相等
C．25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的某弱酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液呈堿性
D．25℃時，在pH=2的H2C2O4 （一種二元弱酸）溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內的中子數與質子數之差是（　�。�
A．166B．99C．67D．32

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在復雜體系中，確定化學反應的先后順序有利于解決問題，對下列各種操作所涉及的反應先后順序的判斷合理的是（　　）
A．向含有等物質的量的Ba（OH）2、KOH、的混合溶液中通入CO2；與CO2反應的物質依次是KOH、Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn：與Zn反應的離子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物質的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加鹽酸：與鹽酸反應的物質依次是AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．向含有等物質的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，與NaOH反應的物質依次是AlCl3、HCl、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水的綜合利用，現有流程圖如下：

Ⅰ．工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg（OH）2．
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應的化學方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH3，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：
Na2CO3•H2O （s） 脫水反應的熱化學方程式是Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1．
（5）產品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產品中Na2CO3的質量分數是$\frac{16（b-a）}{11a}$×100%．
Ⅱ．電解飽和食鹽水所得氣體X，可應用于提取溴單質．請回答：
（1）氣體X的化學式為Cl2，反應Ⅱ的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（2）在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數據有苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質量．
（3）電解200kg 質量分數為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質的量為97.7mol（溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙三位同學在實驗室用不同方法制取氮氣．
（1）甲同學讓空氣通過圖1所示裝置，以除去氧氣制得氮氣．硬質玻璃管中所盛固體可選用A（填下列選項標號）
A．鐵粉      B．碳粉     C．過氧化鈉     D．堿石灰
（2）收集氮氣可選用C（填圖2選項標號）

（3）乙同學設計用氨氣和熾熱的氧化銅反應制取氮氣，反應方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O．
（4）制取氨氣可選用AC（填下列選項標號）
A．加熱硫酸銨與氫氧化鈣混合物
B．加熱分解氯化銨晶體
C．濃氨水滴入氫氧化鈉固體
D．加熱濃氨水使氨氣化
（5）丙同學用加熱兩種含氮溶液制氮氣：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．該實驗裝置需要燒瓶、分液漏斗、酒精燈等玻璃儀器．
（6）氮氣助燃金屬鎂，反應方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；燃燒3.6g鎂將消耗標準狀況下氮氣1120mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液．擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是（　�。�
A．CO2（NaHCO3溶液）無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）紅色噴泉
C．Cl2（NaOH溶液）無色噴泉D．HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

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