7．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液．擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是（　�。�
A．CO2（NaHCO3溶液）無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）紅色噴泉
C．Cl2（NaOH溶液）無色噴泉D．HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

分析 能形成噴泉，圓底燒瓶中的氣體應易溶或能燒杯中的液體發(fā)生反應，結合選項中對應物質的性質解答．

解答 解：A．因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故A錯誤；
B．因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故B正確；
C．氯氣與氫氧化鈉反應，可形成噴泉，故C正確；
D．因HCl與AgNO3溶液反應生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液變白，故形成白色噴泉，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，難度大不大，注意把握相關物質的性質以及形成噴泉的條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．
（1）CH3 COOH溶液的電離平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若該溶液呈酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含氮的物質豐富多彩
（1）從分子結構上看，氮與碳有很多對應的物質（如甲烷跟氨氣對應），請找出下列含碳化合物對應的含氮物質：C2H4N2H2C2H2N2．
（2）化學式為N4的分子結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構．則1個N4中含有6NA對共用電子對．
（3）某化合物的焰色反應為黃色，根據(jù)質譜分析它的相對分子質量為39且與水反應能生成氨氣．則該化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，其與過量鹽酸反應的化學方程式為NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水的鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．回答下列問題：
①化合物A的化學式為NH4Al（SO4）2；請設計實驗方案驗證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子；
②請寫出足量氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．石墨烯的結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨烯與石墨互稱為同位素
B．12 g石墨烯中約含有6.02×1023個電子
C．石墨烯中可能含有離子鍵
D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
（1）Y的原子結構示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應生成乙．乙所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業(yè)上，可通過如下轉化制得尿素晶體：N2$→_{Ⅰ}^{高溫高壓催化劑，H_{2}}$NH3$?_{Ⅱ}^{CO_{2}}$CO（NH2）2氣體$→_{Ⅲ}^{冷凝結晶}$尿素
①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時提高化學反應速率和NH3產率的是增大壓強．

②反應Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ钤龃蟆p小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO（NH2）2（g）與NO反應的熱化學方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小．圍繞上述元素，回答下列問題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ3中心原子的雜化類型為sp2，Z與Q兩元素第一電離能的大小關系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）X2P和ZP2固態(tài)時均為分子晶體，但熔點X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含W的質量分數(shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，該物質適當加熱就分解成兩種單質氣體．該物質的電子式，其與水反應的化學方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z單質有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計算晶體中Z原子的空間利用率為33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列單質或化合物性質的描述正確的是（　�。�
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2與酸、堿均能反應，屬于兩性氧化物
C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的一組是（　�。�
選項實驗目的儀器
A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
B配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質固體的是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．NaHCO3C．Fe（NO3）3D．NH4Cl

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