【題目】已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請回答下列問題:

1R基態(tài)原子的外圍電子排布式為____,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

2元素X、YZ的第一電離能由小到大的順序為用元素符號表示____。

3XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為______寫出一種即可,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。

4R2+NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是__

5已知ZR能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學(xué)式為__,乙的化學(xué)式為__;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為_____________。

6)若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3寫出含a的表達(dá)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】 3d104s1 7 N>O>C CO2N2OSCN- sp N CuO Cu2O Cu2O中的Cu3d能級是全充滿狀態(tài),而原子處于全充滿、半充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解析】核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),則核外有6個電子,即X是碳(C);Z原子的L電子層上有2對成對電子,是2p4,則為氧(O);根據(jù)原子序數(shù)遞增知Y是氮(N);R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài),分別有2、8、18個電子,即R是銅(Cu)。

(1)Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1,核外電子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,共7個能級,因此其基態(tài)原子有7種能量不同的電子,

故答案為:3d104s1;7;

(2)同周期第一電離能由左向右呈增大的趨勢,ⅡA元素原子的s能級是全充滿狀態(tài)、ⅤA元素原子的p能級是半充滿狀態(tài),它們第一電離能比相鄰元素大,即第一電離能:N>O>C,

故答案為:N>O>C;

(3)與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式有CO2、N2O、SCN等,互為等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似,CO2的結(jié)構(gòu)是直線型,C原子采取sp雜化,因此CNO的中心原子的雜化方式為sp,

故答案為:CO2或N2O或SCN;sp;

(4)N原子有孤對電子,Cu2+有空軌道,即N提供孤對電子;

故答案為:N;

5根據(jù)均攤法知甲晶胞中含Cu原子4,O原子:+4×+2×+1=4化學(xué)式為CuO;乙含Cu原子4個O原子:8×+1=2,化學(xué)式為Cu2O,CuO易轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cu2O,是因為Cu2O中的Cu的3d能級是全充滿狀態(tài)而原子處于全充滿、半充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

故答案為:CuO;Cu2O;Cu2O中的Cu3d能級是全充滿狀態(tài),而原子處于全充滿、半充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

6甲中1個晶胞含4個Cu原子,4個O原子,m=,晶胞體積為(a×1010)3m3則密度= 。

故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是(
A.0.1 mol?L1 CH3COOH溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(H+
B.0.1 mol?L1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO )+c(OH
C.25℃時,有等濃度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c(NH ):①>②
D.含等物質(zhì)的量的NaX和弱酸(HX)混合溶液中一定存在:c(Na+)>c(X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳化學(xué)是綠色化學(xué)的重要組成部分。

(1)CO2制備甲醇的過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H 1<0;

2 L恒容密閉容器中充入3molH21.5molCO2,在一定條件下該反應(yīng)l0min時達(dá)到平衡狀態(tài),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a(CO2)=60%,則v(H2) =_________________________。(填字母)

若要同時提高反應(yīng)速率和甲醇的產(chǎn)量,以下措施一定可行的是

a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.分離出甲醇 d.增加CO2的濃度

(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) H =-90.0kJ/mol ;H2O(1)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol; C(s)的燃燒熱為394.0kJ/mol。則H2的燃燒熱為_________kJ/mol。

(3)在某條件下,將4molH21molCO2,置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

反應(yīng)II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) H2

反應(yīng)Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3

CO2轉(zhuǎn)化率、CH4CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO 的百分比)。

①反應(yīng)IIH2________(“>”、“<““=")0,理由是_________________________。

350℃時,反應(yīng)II 的平衡常數(shù)K=_______。為減少CO 在產(chǎn)物中的比率,可采取______的措施有______(例舉一例回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.AlCl3溶液中通入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2+2H2O+4NH4+

B.向NH4 HCO3溶液中加過量NaOH 溶液并加熱:NH4+OHNH3↑+H2O

C.將Cu片加入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3 =3Cu2++2NO↑+4H2O

D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32—+2H+=SO42—+3S↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl(濃)== MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問題:

①還原劑是________,還原產(chǎn)物是________

②氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44、8L Cl2生成時,被氧化的物質(zhì)是________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是

A. pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

B. pH=4.2時,溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為K2,則lgK2=-4.2

D. 0.1mol/L相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4Na2C2O4的兩份溶液等體積混合,可配得上圖a點所示混合液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能夠大量共存的是( 。
A.Na+、Cl、NO3
B.Ag+、Cl、NO3
C.NH4+、OH、SO42
D.Na+、Fe2+、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖,Ksp(CaSO4)=9×106 . 下列判斷錯誤的是(
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
C.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO )一定等于3×103 mol?L1
D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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