【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象正確的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解:A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)正向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,但圖象中取交點(diǎn)后的某點(diǎn)可知逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,故A錯誤;B.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動,重新達(dá)到平衡后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,與圖象不符,故B錯誤;
C.溫度高,反應(yīng)速率大,先到達(dá)平衡,即500℃時先達(dá)到平衡狀態(tài),與圖象不符,故C錯誤;
D.由圖象可知,溫度高的先達(dá)到平衡,且溫度高時向正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,則A的含量低,故D正確;
故選D.
可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),則升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,化學(xué)平衡正向移動;增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動,結(jié)合圖象來解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
C.用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液(NaClO)
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解.

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:________,E:________,J:________,G:________.

(2)按要求寫方程式:

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式:________________________________

②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:___________________________________________.

③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:__________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素X、YZ、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請回答下列問題:

1R基態(tài)原子的外圍電子排布式為____,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

2元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>用元素符號表示____。

3XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為______寫出一種即可,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。

4R2+NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是__。

5已知ZR能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學(xué)式為__,乙的化學(xué)式為__;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>_____________。

6)若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3寫出含a的表達(dá)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與等質(zhì)量且少量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(B) H=-393.5kJ/mol

2C(g)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol

:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=_______

2)在密閉容器中充入5molCO4molNO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系;卮鹣铝袉栴}:

①溫度:T1_____T2“<”“>”。

②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時,容器的體積為2L,則此時的平衡常數(shù)K=______保留小數(shù)點(diǎn)后兩位。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應(yīng)速率V(CO)=_____。

3)氮的另一種化合物N2H4可作制藥的原料,也可作火箭的燃料。

①肼的電子式為__________

②肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反應(yīng):

N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1

N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2

相同溫度下,K1>K2,其主要原因有兩個:

a.電荷因素,N2H5+水解程度小于N2H62+

b.__________________。

4)肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源,以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時,燃料電池中內(nèi)電路至少有_______molOH-遷移通過陰離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘Ni-Cd可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是:( )

A. 放電時電池內(nèi)部OH向正極移動

B. 放電時正極附近溶液的pH減小

C. 充電時陽極反應(yīng)為Cd(OH)22e -= Cd + 2OH-

D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)化為碳酸銨,受熱易分解、易被氧化。實(shí)驗(yàn)小組對氨基甲酸銨的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。請回答下列問題:

(1)氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸銨的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物(夾持裝置略去,下同)。

①點(diǎn)燃A處的酒精燈之前,需先打開k,向裝置中通入一段時間的N2,目的為_________________。

②儀器B的名稱為_________________。

③裝置D的作用為________________________________________________________。

④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為_________________________________________。

⑤試劑A用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中的CO2,該試劑的名稱為_______________________。

(3)已知:CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進(jìn)一步檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有CO,裝置E后應(yīng)依次連接_________________(按從左到右的連接順序填選項(xiàng)字母)。

(4)通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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