給CH3COOH、C2H518OH和濃硫酸的混合物加熱，一段時(shí)間后，18O存在于（　�。�
A、只存在乙酸分子中
B、存在于乙酸乙酯、乙醇中
C、只存在于乙醇分子中
D、只存在于水分子中
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過(guò)程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．
解答： 解：乙酸與乙醇反應(yīng)乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點(diǎn)，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過(guò)程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
表  丙
化學(xué)方程式平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF6.5×1095
Cl2+H2=2HCl2.6×1033
Br2+H2?2HBr1.9×1019
I2+H2?2HI8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.045mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表丙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為
 

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 
．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
．
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
．
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（　�。�
A、單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B、金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣
C、中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、塑料、橡膠、纖維都是有機(jī)高分子化合物
B、核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似
C、以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因
D、氫氧化鐵膠體、含PM2.5（是指大氣中直徑接近于2.5×10-5m的細(xì)顆粒物）的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列是幾種不同類(lèi)型的漏斗（圖1），用途有差異．

①粗鹽提純用到的是（填序號(hào)，下同）
 
．
②用CCl4從溴水中提取溴用到的是
 
．
③實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用到
 
．
（2）在試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按如圖2所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．
①試管乙中盛放的溶液是
 
．
②②寫(xiě)出乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③實(shí)驗(yàn)完成后，試管乙的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
，這種方法叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入
 
，目的是
 
．冷凝管的作用是
 
．
（2）圖2中冷凝水應(yīng)從
 
口進(jìn)．
（3）現(xiàn)設(shè)計(jì)分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3．已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液．請(qǐng)回答：
試劑b是
 
；分離方法③是
 
．
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖裝置相比，主要優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)一點(diǎn)）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)原理的揭示：
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（酯化反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)），請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？
若填“能”請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 

若填“否“請(qǐng)寫(xiě)現(xiàn)相應(yīng)的原因：
 

（2）反應(yīng)溫度的確定
實(shí)驗(yàn)表明：合成乙酸乙酯溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)溫度高于85℃不宜的原因（答兩點(diǎn)）：
 

（3）催化劑的選擇：
通過(guò)使用不同催化劑對(duì)反應(yīng)時(shí)間的比較，可知NaHSO4?H2O催化效果比濃硫酸好．請(qǐng)說(shuō)明NaHSO4?H2O作催化劑的優(yōu)點(diǎn)
 

（4）實(shí)驗(yàn)裝置的比較：
①利用上述裝置把反應(yīng)原料一次性投入到反應(yīng)器中，加熱回流一段時(shí)間后再蒸出產(chǎn)物，這種裝置與教材反應(yīng)裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是：
 

②止水夾打開(kāi)或關(guān)閉的順序是：先
 
K1，
 
K2，再
 
K1，
 
K2（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）
③自來(lái)水流方向是：進(jìn)水管連接
 
端與
 
端（填“A”、“B”、“C”或“D”）
（5）酯層厚度的標(biāo)定：
加熱回流一段時(shí)間后再蒸發(fā)產(chǎn)物，為了更好地測(cè)定有機(jī)層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入一滴
 
試液，現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、所得溶液中的c （H+）=10-13mol/L
B、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=10-13 mol/L
C、所加的燒堿溶液的pH=13.0
D、所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案