1．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①配制硫酸銅溶液時(shí)加入少量硫酸
②鋁鹽和鐵鹽可作凈水劑    
③MgCl2溶液蒸干后灼燒得到MgO
④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④

分析 ①CuSO4水解呈酸性，加入硫酸可抑制水解；
②用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑，鋁離子和鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成膠體具有吸附性；
③因氯化氫易揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物；
④玻璃塞的成分有二氧化硅，可以和堿液發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3水解呈堿性．

解答 解：①CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入硫酸，氫離子濃度增大，可抑制水解，故①正確；
②鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故②正確；
③MgCl2水解生成氫氧化鎂和鹽酸，因氯化氫易揮發(fā)，蒸干并灼燒得到MgO，故③正確；
④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，理解鹽類水解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，把握常見的鹽的類別，明確有弱才水解即可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的作用． 試回答下列問題：
（1）最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉（NaClO）與氨反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．
（2）取mg氨基甲酸氨（NH2COONH4）加熱使其分解生成NH3和CO2的混合氣體，該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）在101kPa時(shí)，在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（g）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（1）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（1）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3-2△H1+5△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
（4）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，將1molN2和3molH2充人一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充人2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是吸收（填“吸收．’或“放出”）73.6kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．
請回答下列問題：
（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.18mol/（L．min）．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC．
A．容器中壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c（A）不變
C．v正（B）=2v逆（D）  D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=0.9，該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H 1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H2

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6．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法中不正確的是（　　）
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．蘋果酸可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體
D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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13．某氣態(tài)烴1mol和2mol氯化氫完全加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物還能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳和氯兩種元素的化合物，則原有氣態(tài)烴可能為（　�。�
A．CH≡CCH2CH2CH3B．CH2CH2C≡CHC．CH2=CHCH3D．CH≡CCH3

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10．下列各組液體混合物，用分液漏斗能分開的是（　�。�
A．苯和硝基苯B．液溴和四氯化碳C．乙醛和水D．溴苯和水

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11．等濃度的下列稀溶液：①乙酸�、邴}酸�、厶妓帷、芰蛩�，它們的pH由小到大排列正確的是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．④②①③

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