Question

19．氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的作用． 試回答下列問題：
（1）最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉（NaClO）與氨反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）取mg氨基甲酸氨（NH₂COONH₄）加熱使其分解生成NH₃和CO₂的混合氣體，該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L^-1．

Answer 1

分析 （1）次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，丙酮作催化劑，根據(jù)NaClO氧化NH₃可以得到肼來書寫方程式；
（2）設(shè)mg氨基甲酸銨加熱使其分解生成NH3和CO2的物質(zhì)的量分別為X、Y，根據(jù)NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑求出X、Y，然后根據(jù)V=n•V_m、ρ=$\frac{m}{V}$計算．

解答 解：（1）制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，制得肼的稀溶液，反應(yīng)為NaClO+2NH₃═N₂H₄+H₂O+NaCl，
故答案為：NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O；
（2）設(shè)mg氨基甲酸銨加熱使其分解生成NH₃和CO₂的物質(zhì)的量分別為X、Y，
NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑
78           2      1
mg           X      Y
X=$\frac{2m}{78}$mol    Y=$\frac{m}{78}$mol
混合氣體的體積V=n•V_m=（$\frac{2m}{78}$+$\frac{m}{78}$）mol×22.4L/mol=$\frac{67.2m}{78}$L，
則混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{m}{\frac{67.2m}{78}L}$=1.16g•L^-1，
故答案為：1.16g•L^-1．

點(diǎn)評 本題考查方程式的書寫、混合物的計算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度分析．