【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

（1）25℃時，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；

（2）常溫（填“>”、“＝”或“<”）下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>”、“＝”或“<”）；

（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）；

（4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

【答案】 中 < NH4++H2ONH3·H2O+H+ 相同 > Al2(SO4)3 B

【解析】（1）氯化鈉不水解，25℃時，0.1mol·L-1氯化鈉溶液呈中性；銨根水解，則0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH＜7，銨根水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；（2）碳酸鈉中碳酸根水解，且水解分步進行，碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子存在水解平衡和電離平衡，則濃度均為0.1mol/L的兩溶液中離子種類相同；由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液濃度相等時碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，pH：③＞⑥；（3）鋁離子水解，水解吸熱，但由于生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，則將硫酸鋁溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)仍然是Al2(SO4)3；（4）醋酸是弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀釋促進電離，則A．氫離子的物質(zhì)的量增加，但c(H＋)降低，A錯誤；B．稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的物質(zhì)的量減少，則比值增大，B正確；C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即c(H＋)·c(OH－)不變，C錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：

(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，化學(xué)式為________________。

(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))

_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：

實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。

實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

試回答下列問題：

(1)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(2)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是____________________。

(3)在實驗甲中，試劑X是____________；在實驗乙中，試劑Y是____________（填化學(xué)式）。

(4)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是____________________________________。

(5)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。

(6)為了確保實驗的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用_______(填編號)。

A．大理石　 B．小蘇打　 　C．鹽酸　 D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體歩驟如下:

①包裝:取濾紙制成濾紙管,放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫。然后放入稱量瓶中稱量，貭量記作a；在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量，貭量記作b.

②萃取:將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水.加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h～12h).

③稱量.萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫.然后放入稱量瓶中稱量，貭量記作c。

回答下列問題:

(1)實驗中使用了三次的儀器X的名稱________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器中的冷凝管可選用下列（______）

A.空氣冷凝管

B.直形冷凝管

C.蛇形冷凝管

(2)①實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為____(填字母)。

A.活性炭 B.堿石灰 C.P2O5 D.濃硫酸

②無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是__________。

(3)①實驗中需控制溫度在70℃～80℃之間，考慮到安全等因素，應(yīng)采取的加熱方式是____。

②當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導(dǎo)氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提管中，當(dāng)液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。

A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液

③索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點為______。

(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量____(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉末，氣體體積都沒有變化；再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減��；最后經(jīng)過銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減少，但還有氣體剩余。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是(　　)

A. 一定沒有N2，HCl和CO中至少有一種

B. 一定有N2、HCl和CO

C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一種

D. 一定有N2和HCl，沒有CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_________________________________________，

離子方程式可能為_______________________________________________；

(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，

離子方程式可能為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏鋁酸鈉溶液中持續(xù)不斷地通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

回答以下問題：

(1)為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________________。

(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是

___________________________________________________________。

(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式：______________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。

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