【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法不.能.用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是
A. 加入蒸餾水 B. 加入碳酸氫鈉溶液
C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高錳酸鉀溶液
【答案】A
【解析】
A、乙醇和乙酸與水均是互溶的,水不能鑒別二者,選項(xiàng)A選;
B、碳酸氫鈉和乙酸反應(yīng)放出氣體,乙醇和碳酸氫鈉不反應(yīng),可以鑒別二者,選項(xiàng)B不選;C、乙酸呈酸性,使紫色石蕊試液顯紅色,乙醇不能,可以鑒別二者,選項(xiàng)C不選;
D、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙酸不能,可以鑒別二者,選項(xiàng)D不選;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)鈉及其化合物敘述錯(cuò)誤的是。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA個(gè)
B. 1molNa2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)
C. 常溫下,2.3g鈉投入到100mL水中,鈉失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將4molNH3和5molO2充入定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=- 1025 kJ/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法中正確的是
A. 生成4molNO B. NH3和NO物質(zhì)的量之和為4mol
C. 放出1025kJ的熱量 D. 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為綠色。
(1)試管c和b對(duì)比,推測(cè)試管c的現(xiàn)象是________。
(2)試管a和b對(duì)比,a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng),橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________。
(3)對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到的結(jié)論是________________。
(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4,分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論是_______;寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。
實(shí)驗(yàn) | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽(yáng)極均為石墨 | 陰、陽(yáng)極均為石墨 | 陰、陽(yáng)極均為石墨 | 陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。
②實(shí)驗(yàn)ⅲ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)就在你身邊
(1)汽車(chē)尾氣是城市空氣污染來(lái)源之一,汽車(chē)尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過(guò)特殊的催化裝置,可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無(wú)害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理,把上述化學(xué)方程式改為離子方程式,并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________
(3)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y、W主族,W的最外層電子數(shù)為Z的2倍,m、n分別是X、Y與W形成的化合物,m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,p為常見(jiàn)的液態(tài)化物,q是W的單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:Z>W>Y>X
B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W
C. m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物
D. Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分子中,屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是( )
A.CH3ClB.CHCl3C.CH2Cl2D.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子。現(xiàn)取等體積的三份該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取第一份溶液加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
(2)取第二份溶液加入過(guò)量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重得6. 63 g;在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,仍有4. 66 g沉淀。
(3)取第三份溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液,加熱使氣體全部逸出,收集到能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0. 672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是
A. 該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ B. 該溶液一定含有Clˉ
C. Cu2+一定不存在,Ba2+可能存在 D. 還需通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含有K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類(lèi)生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)碳元素原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子,最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為_____,是_____分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)碳和硅是同主族元素,下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____(填編號(hào))
a.CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b.SiH4的沸點(diǎn)比CH4高
c.碳酸是強(qiáng)酸,硅酸是弱酸 d.碳原子半徑比硅原子小
II.氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料,可用石英與焦炭在800℃氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____。已知平衡常數(shù):K(800℃)>K(850℃),則正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)
(2)任寫(xiě)兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_____、_____。
(3)一定溫度下,在2 L密閉容器內(nèi),充入一定量的反應(yīng)物,5分鐘時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol,用CO表示該反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為_____。
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