7．實驗室測得4mol SO2參加下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．當放出354kJ熱量時SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A．10%B．30%C．50%D．90%

分析 熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1表示通常條件下2molSO2（g）、1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量196.6kJ，根據(jù)物質(zhì)的量與熱量成正比，依據(jù)熱化學方程式定量關(guān)系求出參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的等于計算SO2的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．    
   2mol                            196.6KJ
     n                             354kJ
n=$\frac{2mol×354kJ}{196.6kJ}$=3.60mol，
SO2的轉(zhuǎn)化率=$\frac{3.60mol}{4mol}$×100%=90%，故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的計算分析，注意熱化學方程式的含義是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)2C（s）+O2（g）=2CO（g） 的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
B．△H＜0，表明該反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生
C．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
D．該反應(yīng)的熱化學方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當轉(zhuǎn)移6mol電子時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．8molB．4molC．2molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學的國防工業(yè)具有重要意義．寫出氨的兩種重要用途制化肥、制硝酸．
Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是②④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ．為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如圖裝置（圖中夾持裝置均已略去）．

[實驗操作]
①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e．在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸．打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生．在F出口處收集氫氣并檢驗其純度．
②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅．
回答下列問題：
（1）檢驗氫氣純度的目的是排除空氣，保證安全．
（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是鋅粒與酸脫離，防止了實驗裝置中壓強過大．此時再打開彈簧夾b的原因是盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，C瓶內(nèi)氣體的成份是N2、H2．
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率．反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是N2+3H22NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
B．裝置②依據(jù)反應(yīng)后U管兩邊液面的高低，判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．裝置③測定稀強酸與稀強堿反應(yīng)的中和熱
D．裝置④用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液（部分加持儀器略去）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在100℃和200kPa的條件下，密閉容器中進行的化學反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）達到平衡狀態(tài)，在維持體系溫度不變的條件下逐步壓縮體積，體系壓強也逐漸增大，測定不同壓強下反應(yīng)再次建立平衡時物質(zhì)B的濃度，結(jié)果如表所示．
壓強（kPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題（提示：溫度和壓強的改變可能會對物質(zhì)的聚集狀態(tài)產(chǎn)生影響）
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡不移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡正向移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．
（3）化學方程式中的化學計量數(shù)的關(guān)系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（　�。�
A．因為都是多糖，所以都有甜味
B．因為具有相同的分子式（C6H10H5）n，所以互為同分異構(gòu)體
C．兩者都能水解為葡萄糖
D．兩者都是人類的營養(yǎng)食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對摩爾的敘述中不正確的是（　�。�
A．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量
B．摩爾是一個物理量
C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．放置于空氣中，易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的物質(zhì)（　�。�
A．Na2O2B．NaHCO3C．NaD．NaOH

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