Question

13．反應(yīng)2C（s）+O₂（g）=2CO（g） 的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
• B． △H＜0，表明該反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生
• C． 2 mol C（s）與足量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ
• D． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

Answer 1

分析 根據(jù)圖示可知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；
B、根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)判斷；
C、一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳過程是放熱反應(yīng)；
D、焓變與反應(yīng)物的系數(shù)成正比．

解答 解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故A錯誤；
B、因為△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)，所以△H＜0，還要看△S，則不能表明該反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生，故B錯誤；
C、2mol C（s）與足量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g），反應(yīng)過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量大于221kJ，故C正確；
D、焓變與反應(yīng)物的系數(shù)成正比，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)能量變化分析，反應(yīng)焓變理解和計算方法，圖象分析判斷能力，題目難度中等．