【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是

A. 線段代表 Fe2+的變化情況

B. 線段代表 Br -的變化情況

C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

D. a 數(shù)值等于 6

【答案】C

【解析】

試題向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性I-Fe2+Br-,首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應完畢,再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反應完畢,最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段I代表I-的變化情況,線段代表Fe2+的變化情況,線段代表Br-的變化情況.由通入氯氣可知,根據(jù)反應離子方程式可知溶液中nI-=2nCl2=2mol,溶液中nFe2+=2nCl2=2×3mol-1mol=4molFe2+反應完畢,根據(jù)電荷守恒可知nI-+nBr-=2nFe2+),故nBr-=2nFe2+-nI-=2×4mol-2mol=6molA、由上述分析可知,線段代表Br-的變化情況,A項錯誤;B、由上述分析可知,線段I代表I-的變化情況,B項錯誤;C、由上述分析可知,溶液中nBr-=2nFe2+-nI-=2×4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,C項正確;D、溶液中nBr-=6mol,所以原混合溶液中nFeBr2=3mol,c(FeBr2)=3mol·L-1D項錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示:

、③均觀察到實驗現(xiàn)象:溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論:Cu可與稀硫酸反應

C. ③中反應的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ === 3Cu2++2NO↑+4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁用作焊接鋼軌是利用

A.鋁同氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層B.鋁是熱的良導體

C.鋁合金強度大D.鋁是強還原劑,鋁熱反應放熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgCl2Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,則原溶液中SO42Cl的物質(zhì)的量之比是( )

A. 12 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)堿金屬的敘述正確的是(  )

A.隨核電荷數(shù)的增加,密度逐漸增大

B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強,均易與Cl2、O2N2等發(fā)生反應

C.Cs2CO3加熱時不能分解為CO2Cs2O

D.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4,它不易溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在濃硝酸中放入銅片:

1)反應開始的化學方程式為_________________________________________;

2)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,表明硝酸具有_____________填序號;

①酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強氧化性

3)用V L的試管裝滿NO2氣體,并倒扣在足量的水中,待試管中液面不再上升時,試管中溶液的濃度為_____________;(氣體摩爾體積用Vm表示)

4)待反應停止時,再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是________________________________________離子方程式;

5)若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應,銅耗完時,共產(chǎn)生氣體5.6L標準狀況,則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________,反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應,2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,D 的化學名稱為______。

(2)①和③的反應類型分別為______、______

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組,通過下圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。

⑴提出假設:

假設一:加熱時,稀H2SO4與Cu能反應。

假設二:加熱時,濃H2SO4與Cu能反應。

⑵設計實驗:

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸,加熱

試管B中溶液無明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸,加熱

試管B中溶液褪色

實驗前,試管B盛放的是_______________溶液(填“品紅”或“酚酞”)。

⑶實驗結(jié)論:通過以上實驗,說明濃硫酸具有____________________(填寫字母代號)。

A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計論:

①有同學認為該裝置不完善,Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物,該氣體是________;他建議在試管B口塞一團棉花,該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________(填字母編號);

A.稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時,將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中,充分反應后,Cu絲剩余3.4g,將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.請回答下列問題:

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為______

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為______

(3)Y在周期表中的位置是______

(4)比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大。ㄓ没瘜W式表示,下同):______;比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱:____________

(5)X的硝酸鹽水溶液顯______性,用離子方程式解釋原:______

(6)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為:______

(7)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式:______

(8)以N2、H2 為電極反應物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應式:_______

查看答案和解析>>

同步練習冊答案