Question

【題目】（1）比較結(jié)合 H+能力的相對強弱：H2O_____NH3 （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個離子 方程式說明 H3O+和 NH4+給出 H+能力的相對強弱_____。

（2）NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 NaOCN 的電子式_____。

（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span> 120g·mol-1，從結(jié)構(gòu)上 分析其可能的原因是_____

Answer 1

【答案】＜ H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O 兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合

【解析】

(1) 水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，據(jù)此判斷；

(2) NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫電子式；

(3)乙酸的相對分子質(zhì)量為60，據(jù)此分析解答。

(1)水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，因此結(jié)合H+能力的相對強弱：H2O＜NH3 ，反應(yīng)的方程式為：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O，故答案為：＜；H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O；

(2)NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)C、N、O的原子最外層的電子數(shù)，結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的共用電子對數(shù)目可知， NaOCN 的電子式為，故答案為：；

(3)乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span> 120g·mol-1，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，說明是兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合形成蒸氣分子，故答案為：兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合。