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下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、小蘇打與醋酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-?+H2↑
D、氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．該離子方程式中的電子、電荷不守恒；
B．醋酸為弱電解質，醋酸在離子反應中保留化學式；
C．2mol鋁生成3mol氫氣，違反了電子守恒；
D．氨水為弱堿，不會溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子反應為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．醋酸不能拆開，正確的離子反應為：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故B錯誤；
C．2mol鋁能夠生成3mol氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含撲熱息痛高分子藥物F具有長效性、穩(wěn)定性，毒副作用小，而且可以實現(xiàn)藥物的緩控釋．F的一種合成流程圖如圖所示：

已知：Ⅰ．RCOOH
SOCI2

Ⅱ．+→+HCI
Ⅲ．
NaOH溶液
RCOONa+

請回答下列問題：
（1）①是加成反應，則A的結構簡式為
 
，B中官能團的名稱是
 
．
（2）C的名稱是
 
．反應②～⑥中，屬于取代反應的是
 
．
（3）反應⑤的化學方程式是
 
．
（4）F與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有
 
種．
（3）一鹵代物種類最多的是
 
（填寫字母）．
（4）寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式
 
．
（5）寫出F發(fā)生取代反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在有關溶液中能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液：Al3+、K+、Cl-、S2-
B、滴加酚酞顯紅色的溶液：Na+、ClO-、NO3-、Cl-
C、滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D、c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2下列說法正確的是（　　）
A、是氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B、是氧化還原反應，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C、不是氧化還原反應，是堿性氧化和酸性氧化物反應
D、是氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，應制取少量二氧化硫晶體，設計了如下圖所示裝置，已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸液，試回答：
（1）已知6.4g二氧化硫唄氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83kJ熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量，實驗時使A中氧氣導管飄出的氣流與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是
 
．
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗，此時首先應該進行的操作是
 
；在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是
 
．
（4）若用ag銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到bg三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于
 
．
（5）老師說該實驗裝置設計不完整，你認為還缺少
 
裝置，請你協(xié)助該研究小組設計出所缺裝置
 
（用簡要文字回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TL層上有2對未成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．元素T、X、Y第一電離能由大到小的順序
 

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式
 
，該微粒的空間構型為
 
，中心原子Y的雜化方式為
 

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 

a  常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）T、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他兩種酸的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩，使其充分反應，產生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為
 
、
 
；
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為
 
；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
，所通CO2氣體的體積在標準狀況下為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作會使配得溶液物質的量濃度偏高的是（　�。�
A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B、定容時凹液面最低點低于刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有進行干燥就移入所配制溶液
D、轉移過程中有少量溶液濺出

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