【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 1 mol Cl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B. 4.7 g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：＋ ＋＋3，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為0.06NA

C. 1 mol Zn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D. 在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA

【答案】B

【解析】

A.1 mol Cl2與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，Cl2中的氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)生成Cl-，1個(gè)Cl2過程中得2個(gè)電子，則1 mol Cl2過程中轉(zhuǎn)移2 mol e－，故A正確；

B.核素發(fā)生裂變反應(yīng)：＋ ＋＋3，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為3-1=2，

4.7 g核素的物質(zhì)的量為0.02mol，則發(fā)生裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為0.04NA，故B錯(cuò)誤；

C.1 mol Zn失去2 mol e－，故硫酸被還原為SO2和H2的物質(zhì)的量之和為1 mol，則生成的氣體分子數(shù)為NA ，故C正確；

D.反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4 mol Cl2就有1 mol KClO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7 mol e－，所以每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA，故D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成， 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖所示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強(qiáng)的變化曲線，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕

B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9 kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，可推知t0時(shí)刻改變的條件是升高溫度

C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75

D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況，可推知催化劑Ⅰ的催化效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是

A. IO4﹣作氧化劑

B. 若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

C. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：5

D. 配平后H+、Mn2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu)，圖乙表示暗反應(yīng)過程。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號(hào)）；四種色素能在濾紙條上分離，是因?yàn)?/span>____。

(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時(shí)，ATP的移動(dòng)方向是從____到____（填序號(hào)），合成ATP所需的能量來自____。

(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中，能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度，則在短時(shí)間內(nèi)葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 磷化硼晶體的熔點(diǎn)很低

B. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問題：

（1）下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中C．放在水中 D．放在煤油中

（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?/span>____________（填化學(xué)式）；過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。

（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由兩種元素組成的礦物A，測(cè)定A的組成及制取化合物D的流程如圖：

請(qǐng)回答：

（1）A的化學(xué)式為______

（2）寫出③的離子方程式：______

（3）寫出D溶于足量稀硝酸的化學(xué)方程式：______

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