Question

（1）在₆¹³C、₆¹⁴C、₇¹⁴N、₈¹⁷O幾種核素中：
①互稱為同位素的是

 

；
②質量數相等，但不能互稱同位素的是

 

；
③中子數相等，但不是同一種元素的是

 

．
（2）具有雙核10個電子的共價化合物的電子式是

 

，三核10個電子的共價化合物的電子式是

 

，四核10個電子的共價化合物的化學式是

 

，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是

 

．

Answer 1

考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系,電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合

專題：

分析：（1）元素符號的左上角為質量數，左下角數字為質子數，中子數=質量數-質子數，元素的種類由質子數決定，質子數相同，而中子數不同的原子互為同位素；
（2）熟悉常見10電子微粒：（加*的是不太常用的）
一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
二核：HF、OH^-
三核：H₂O、NH₂^-
四核：NH₃、H₃O⁺
五核：CH₄、NH₄⁺
元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：（1）₆¹³C、₆¹⁴C質子數相同、中子數不同，互為同位素；₆¹⁴C、₇¹⁴N質量數相等，質子數不同，不是同位素；中子數=質量數-質子數，₆¹³C、₇¹⁴N的中子數都是7；
故答案為：₆¹³C、₆¹⁴C；₆¹⁴C、₇¹⁴N；₆¹³C、₇¹⁴N；
（2）具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是HF，
三核10個電子的共價化合物的化學式是H₂O；
四核10個電子的共價化合物的化學式是NH₃，
非金屬性強弱順序是F＞O＞N，所以其熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H₂O＞NH₃，
故答案為：HF；H₂O；NH₃；HF＞H₂O＞NH₃，

點評：本題主要考查了核內粒子數目之間的關系、同位素的概念、常見的10電子微粒以及元素周期律的運用，難度不大．