Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?S）
• B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

  1

  2

• C、若壓強(qiáng)增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍
• D、若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，依據(jù)平衡三段式列式得到
             2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 2      1       0
變化量（mol） 0.6    0.3     0.3
平衡量（mol） 1.4    0.7     0.3
依據(jù)計(jì)算結(jié)果分析選項(xiàng)．

解答： 解：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，則
              2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol）  2       1      0
變化量（mol） 0.6     0.3    0.3
平衡量（mol） 1.4     0.7    0.3
A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=

0.6mol 10L

60s

=0.001mol/（L?S），故A正確；
B、將容器體積變?yōu)?0L，壓強(qiáng)減小，平衡會(huì)逆向進(jìn)行，Z的平衡濃度會(huì)比原來(lái)的一半還小，故B錯(cuò)誤；
C、若壓強(qiáng)增大1倍，平衡正向移動(dòng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍還要多，故C錯(cuò)誤；
D、若升高溫度，X的濃度增大，則平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)是放熱的，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，平衡影響因素的分析判斷，平衡移動(dòng)原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．