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下列實驗操作能達到預期目的是（　�。�
A、向某無色溶液中加入BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B、向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+
D、將某溶液進行焰色反應時，火焰呈黃色，則溶液中一定無K+
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：A．BaCl2溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇；
B．HCO3-和CO32-和稀鹽酸都有無色無味氣體產生；
C．三價鐵離子遇到硫氰酸根會生成血紅色溶液，用于三價鐵離子的檢驗；
D．觀察K的焰色應透過藍色的鈷玻璃．
解答： 解：A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，
如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能為BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓，試樣中可能含硫酸根離子也可能含銀離子，故A錯誤；
B．HCO3-和CO32-和稀鹽酸都有無色無味的二氧化碳產生，離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明無三價鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液含有Fe2+，加入氯水后氧化為三價鐵離子，遇KSCN溶液變紅，故C正確；
D．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液一定存在Na+，不能確定是否存在K+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，注重實驗原理及物質性質的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．把握物質的性質及離子的檢驗為解答的關鍵，注意離子檢驗中應排除干擾．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水．利用如圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去），回答下列問題．

（1）A中放NaOH的目的是：
 
；
（2）在干燥管B和D里應選用的干燥劑都是（填序號）
 
；
A、堿石灰
B、無水CuSO4
C、五氧化二磷
D、無水CaCl2　
（3）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是
 
；
（4）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為a L，則被還原的氧化銅的物質的量為
 
mol；若測得干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）
 
．
（5）上述實驗中，如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值將會（填“增大”、“減小”或“無影響”）
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復，沉淀包括微溶物）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀； C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學式：B
 
   D
 

（2）E溶液呈酸性的原因是：
 
（用離子方程式表示）
（3）請寫出A與E反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?S）
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="t10l1dg" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、若壓強增大1倍，則物質Y的轉化率增大1倍
D、若升高溫度，X的濃度增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
（3）列式計算該反應在0min～3min時間內v（Z）═
 
；（保留至小數(shù)點后三位）
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體中有下列平衡：N2O4（g）?2NO2（g）．在27℃，105 Pa條件下氣體混合物的平均分子量為76.7．求N2O4分解率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL 0.018mol/L的Ag NO3溶液中逐滴加入50mL 0.020mol/L的鹽酸（忽略溶液的體積變化），若AgCl的Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）
 
；
（2）沉淀生成后溶液的pH值
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應完全，此時溶液中除Na+、Cl-外，還大量存在的是（　�。�
A、AlO2-
B、Al3+，Mg2+
C、Mg2+，AlO2-
D、Al3+，Mg2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體．為此，他們設計了如題裝置驗證所產生的氣體．

（1）G裝置的作用是
 
．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是
 
，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為
 
、
 
．
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是
 
．

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