Question

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列預測中正確的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性
②硒（Se）是第VIA族元素，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H₂S）強的氣體
③溴（Br）的最高價氧化物對應水化物的酸性比高氯酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．

• A、①③④
• B、①③⑥
• C、③④⑤
• D、②⑤⑥

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①根據(jù)元素周期表中對角線規(guī)則知處于對角線的元素具有相似性；
②同族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定；
③同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱；
④氨氣溶于水顯堿性；
⑤同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；
⑥同周期從左到右，元素的金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱．

解答： 解：①元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be（OH）₂可能均有兩性，故①正確；
②同族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H₂S）弱的氣體，故②錯誤；
③同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，所以溴（Br）的最高價氧化物對應水化物的酸性比高氯酸弱，故③正確；
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物中氨氣溶于水顯堿性，甲烷難溶于水，故④錯誤；
⑤同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，由于鉈比鋁活潑沒有兩性，所以不能與氫氧化鈉反應，故⑤錯誤；
⑥同周期從左到右，元素的金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，所以第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故⑥正確．
所以正確的有①③⑥；
故選B．

點評：本題考查同主族元素和同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律以及對角線原則，題目難度不大，注意把握元素規(guī)律的運用．