【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子 Al3Fe3、Cu2Ba2、K和五種陰離子 NO3-、OH、Cl、CO32-Xn-n = 1 2)中的一種。

1)通過比較分析,無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 ________ _______。

2)物質(zhì) C 中含有離子 Xn-。為了確定 Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為 A B,當(dāng) C A 的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入過量 A 溶液白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀 HCl,白色沉淀不溶解,則 C ______(填化學(xué)式)。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式 ______。

3)將 19.2 g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中,Cu 不溶解,再滴加稀 H2SO4Cu 逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì) D 一定含有上述離子中的 ________(填相應(yīng)的離子符號),寫出 Cu 溶解的離子方程式 _________,若要將 Cu 完全溶解,至少加入 H2SO4 的物質(zhì)的量是__________。

4E 溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。

【答案】K2CO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 Al(OH)3OH=AlO2-2H2O NO3- 、Cu2 3Cu8H2NO3-=3Cu22NO↑4H2O 0.4mol 2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl

【解析】

⑴因為碳酸根離子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3,與其他陽離子結(jié)合都是沉淀,氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì),與其余三種結(jié)合都是沉淀,根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同,所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2,

故答案為K2CO3Ba(OH)2;

⑵根據(jù)CA的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,可知溶解沉淀為氫氧化鋁,則BNa2CO3,ABa(OH)2CAl2(SO4)3,則陰離子有SO42,則XSO42,即CAl2(SO4)3,沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO22H2O,

故答案為Al2(SO4)3Al(OH)3OH=AlO22H2O;

19.2 g Cu即物質(zhì)的量為0.3 mol,Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,溶液中沒有Fe3+,再滴加稀H2SO4Cu逐漸溶解,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,說明D中的陰離子一定是NO3,則D為硝酸銅,E為氯化鐵,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3 Cu+8 H++2 NO3== 3 Cu2++2 NO↑+4 H2O,根據(jù)關(guān)系0.3 mol Cu消耗0.8mol氫離子,即0.4mol硫酸;

故答案為NO3Cu2;3Cu8H2NO3== 3Cu22NO↑4H2O;0.4 mol;

⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl,

故答案為2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類法對研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義,請完成下列問題。

今有七種物質(zhì): ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇,其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是___________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1 下列說法正確的是

A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z<Y<X

B.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序為YZX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3、MnO4Cl、Fe2+中的一種或幾種。向該溶液中加入一定量的氯水后,Cl2被還原,下列說法正確的是

A.該溶液中的離子可以與含有HCO3-的溶液大量共存

B.該強(qiáng)酸性溶液顯紫色

C.取加入氯水后的溶液少量于試管中,加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原強(qiáng)酸性溶液中一定含有Cl-

D.一定含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×105

6.3×109

1.6×109

4.2×1010

下列說法不正確的是(

A.在冰醋酸中這四種酸都是弱酸

B.在冰醋酸中可能發(fā)生:HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+ SO42-

D.酸性:HCl>HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前從海水提溴(Br2)大致有以下步驟。

1)向濃縮的海水中通入某種氣體,將海水中的Br氧化為Br2,該氣體是___

2)用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出,并由濃Na2CO3溶液吸收,轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaBr、NaBrO31molBr2需消耗Na2CO3___mol。

3)再將所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到濃度較高的溴水,配平該反應(yīng)的離子方程式。

__Br+__BrO3+__H+___Br2+___H2O。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,按只有氧化性,只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.Cl2、AlH2B.F2、KHCl

C.NO2、Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、YZ為同周期元素)。

元素

X

W

Y

Z

R

原子半徑(pm)

37

64

66

70

154

主要化合價

+1

-1

-2

-5、-3

+1

下列敘述錯誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體可能是離子晶體,也可能是分子晶體

C.WY、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分別與X、WY三種元素形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

B.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐劑和抗氧化劑

C.制造普通水泥和硅酸鹽玻璃的主要原料相同

D.高壓鈉燈所發(fā)出的黃光是通過鈉燃燒產(chǎn)生

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