【題目】目前從海水提溴（Br2）大致有以下步驟。

（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br﹣氧化為Br2，該氣體是___。

（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaBr、NaBrO3、1molBr2需消耗Na2CO3___mol。

（3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式。

__Br﹣+__BrO3﹣+__H+→___Br2+___H2O。

【答案】Cl2 1 5 1 6 3 3

【解析】

（1）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；
（2）用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算；
（3）Br-、BrO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，溴元素化合價-1價和+5價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。

（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br﹣氧化為Br2，該氣體是氯氣；

故答案為：Cl2；

（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，溴歧化為Br-和BrO3-，反應(yīng)的離子方程式為3Br2 + 3CO32- ═5Br- +BrO3- + 3CO2，則1molBr2需消耗Na2CO3物質(zhì)的量為1mol；

故答案為：1；

（3）Br- 、BrO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，溴元素化合價-1價和+5價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5，得到離子方程式為：5Br- +BrO3- + 6H+=3Br2 + 3H2O；

故答案為：5；1；6；3；3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面關(guān)于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的說法正確的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O＋4e-=4OH-

B. 隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O

D. 放電時溶液中的OH-向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　)

A. 當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5 mol

B. 當(dāng)SO42－恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在

C. 當(dāng)向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋇時，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D. 隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KIO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng)：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl

② 2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是

A.反應(yīng)①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24L Cl2

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一種。

（1）通過比較分析，無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 ________ 和 _______。

（2）物質(zhì) C 中含有離子 Xn-。為了確定 Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B，當(dāng) C 與 A 的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，則 C 為 ______（填化學(xué)式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式 ______。

（3）將 19.2 g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì) D 一定含有上述離子中的 ________（填相應(yīng)的離子符號），寫出 Cu 溶解的離子方程式 _________，若要將 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物質(zhì)的量是__________。

（4）E 溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a。以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯誤的是

A.a>7B.c(CH3COOH)-c(OH-)>10-amol/L

C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中完成下列各組實(shí)驗(yàn)時，需要使用到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：坩堝和分液漏斗

B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶

C.配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.11.5g金屬鈉投入200mL1mol/L鹽酸中，產(chǎn)生氫氣分子的個數(shù)為0.1NA

B.水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.1molNaBH4與足量水反應(yīng)[NaBH4＋H2O →NaBO2＋H2↑(未配平)]時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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