鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng),若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32 g,則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是( )
A.0.5 mol B.1 mol
C.1.5 mol D.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
乙二酸俗稱草酸,為二元酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4).25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10﹣2,K2=5.4×10﹣5;碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10﹣7,K2=4.7×10﹣11.草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9.回答下列問題:
(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式: .
(2)25℃,物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH (填“大”“小”或“相等”).
(3)常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合,若混合溶液顯酸性,則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序: .
(4)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀? 否 (填“能”或“否”).
(5)除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸溶解,其反應(yīng)的離子方程式: ; .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時(shí),pH變化與n的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
( )
A.MOH和ROH都是強(qiáng)堿
B.稀釋前,[ROH]=10[MOH]
C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
D.在x點(diǎn),[M+]=[R+]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表
示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C為0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大,其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水
②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)開___________(填序號),此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將鋁投入到一定量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,有2 mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為( )
A. mol B.1 mol
C.2 mol D. mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對貼有下列圖標(biāo)的試劑,你認(rèn)為應(yīng)密封并謹(jǐn)慎存放在陰暗處的是________。如果老師請你分裝酒精,那么你認(rèn)為貼哪個(gè)圖標(biāo)最合適________,盛裝濃硫酸的試劑瓶貼哪個(gè)圖標(biāo)最合適________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為9 g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是( )
A.200 mL 2 mol·L-1HCl
B.500 mL 2 mol·L-1H2SO4
C.100 mL 3 mol·L-1HCl
D.500 mL 18.4 mol·L-1H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B、PH=7時(shí),滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH)=20ml時(shí),C(Cl— )= C(CH3COO— )
D、V(NaOH)=10ml時(shí),醋酸溶液中:C(Na+ )>C(CH3COO— )> C(H+ )> C(OH— )
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