12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是( 。
A.合成氨工業(yè)中,將NH3及時液化分離有利于提高產(chǎn)率
B.工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁、鐵等
C.硫酸工業(yè)中,采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D.電解精煉銅時,將粗銅與電源的負極相連

分析 A、將NH3及時液化分離,生成物濃度減小,平衡右移;
B、依據(jù)金屬工業(yè)制備方法分析判斷;
C、常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,加壓轉(zhuǎn)化率增大不多;
D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽極.

解答 解:A、將NH3及時液化分離,生成物濃度減小,平衡右移,有利于提高產(chǎn)率,故A正確;
B、工業(yè)上常使用電解熔融氯化鈉制備較活潑的鈉、用電解熔融氯化鎂制備較活潑的鎂、用電解熔融氧化鋁制備較活潑的鋁,鐵的冶煉有用熱還原法,故B錯誤;
C、常采用常壓條件的原因是,常壓條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,加壓轉(zhuǎn)化率增大不多,故C錯誤;
D、電解精煉銅時,將粗銅與電源的正極相連,做電解池的陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷,金屬冶煉的方法分析,電解原理應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.25℃時,以下溶液的pH不相同的是( 。
A.c(Cl-)=c(CH3COO-)的鹽酸和醋酸溶液
B.水的電離程度相同的稀硫酸和鹽酸
C.水的電離程度相同的氯化按溶液和硫酸銅溶液
D.銨根離子濃度相同的硫酸銨和硫酸氫銨溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行aN(g)?bM(g)的放熱反應(yīng),M、N物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2:1.
(2)t2時兩線交叉點不是平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”),v>v(填“>”“<”或“=”).
(3)此反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%.
(4)下列描述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是②③④.
①反應(yīng)中M與N物質(zhì)的量之比為2:5  
②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
③M的轉(zhuǎn)化率達到最大  
④如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某實驗小組以CoCl2•6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X.為確定其組成,他們進行了如下實驗:
①氨的測定:精確稱取w gX,加適量水溶解,注入下圖所示的蒸餾燒瓶中(挾持和加熱儀器略去),然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,加熱燒瓶將氨蒸出,用V1mLc1mol•L-1的鹽酸吸收蒸出的氨,然后取下a,用c2 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,終點時消耗V2 mLNaOH溶液.
②氯的測定:準確稱取樣品X配成溶液,用K2CrO4溶液為指示劑,在棕色滴定管中用AgNO3標準溶液滴定,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色).
回答下列問題:
(1)X的制備過程中,溫度不能過高,其原因是溫度過高過氧化氫分解,氨氣逸出.
(2)儀器a的名稱是錐形瓶;測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好則測定結(jié)果將偏低(填“偏高”或“偏低”).
(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{({C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2})×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$.
(4)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解;滴定終點時,溶液中已檢測不到Cl-[c(Cl-)≤1.0×10-5mol•L-1],則出現(xiàn)磚紅色沉淀時,溶液中c(CrO42-)的最小值為0.0112mol•L-1.[已知:Ksp(AgCl)=1.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(5)經(jīng)測定分析,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,則制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH36]Cl3+2H2O.
(6)某同學(xué)向CoCl2溶液中加入足量(NH42C2O4得到CoC2O4沉淀,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則所得鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.在0-50min之間,pH=2 和 pH=7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強,R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之間,pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料.
(1)在25℃、101kPa時,16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol.
(2)已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-437.3kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g);△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+131.5kJ•mol-1,該反應(yīng)是吸熱(填“吸熱”或者“放熱”)反應(yīng),此法相比于傳統(tǒng)的直接將煤中提取的C燃燒,你覺得可能的優(yōu)點是什么?固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后,不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于運輸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.寫出鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式,堿性鋅錳干電池的總反應(yīng):
2MnO2+Zn+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2
負極:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正極:MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示,其中,T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則下列說法正確的是( 。
A.元素T和W各自形成的簡單離子都能促進水的電離
B.元素Q的含氧酸一定是二元弱酸
C.簡單離子半徑:W>T>R
D.常溫下,T的單質(zhì)能溶于R的最高價氧化物的水化物的濃溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是( 。
A.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B.乙二酸俗稱草酸,具有還原性,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液可以較長時間存放
D.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物不相同

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