將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25g?cm-3．則計算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？
（1）鈉的物質(zhì)的量為
11.5g
23?mol-1
=0.5mol，
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
得生成的NaOH的物質(zhì)的量n（NaOH）=0.5mol，質(zhì)量為20g 
放出氫氣的質(zhì)量為0.5mol×
1
2
×2g?mol-1=0.5g，
則所得溶液的質(zhì)量為11.5g+89g-0.5g=100g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
20g
100g
×100%=20%；
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為為20%．
（2）所得溶液的體積V=
100g
1.25g?cm-3
=80ml，即0.08L，
物質(zhì)的量濃度為c=
0.5mol
0.08L
=6.25mol/L
答：得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．
練習冊系列答案
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（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；
（2）在標況下共收集到H2        升；（提示：與Si反應(yīng)的NaOH是過量的）
（3）若所得溶液的體積為100mL，則Na2SiO3溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1。

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（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
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