將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為1.25．則計算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？
【答案】分析：（1）根據(jù)鈉的質(zhì)量求出反應生成NaOH和氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于鈉的質(zhì)量加水的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量分數(shù)等于氫氧化鈉的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量乘以百分之百；
（2）溶液的質(zhì)量除以溶液的密度等于溶液的體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積即得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）鈉的物質(zhì)的量為，
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
得生成的NaOH的物質(zhì)的量n（NaOH）=0.5mol，質(zhì)量為20g 
放出氫氣的質(zhì)量為，
則所得溶液的質(zhì)量為11.5g+89g-0.5g=100g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為為20%．
（2）所得溶液的體積，即0.08L，
物質(zhì)的量濃度為
答：得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．
點評：本題考查溶液的濃度的有關(guān)計算，題目難度不大，注意把握有關(guān)反應和計算公式．
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已知硅與強堿氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3­+2H2↑�，F(xiàn)將11.5g鈉和4.2g硅同時投入100g水中。
（1）鈉與水反應的化學方程式為                        ；
（2）在標況下共收集到H2        升；（提示：與Si反應的NaOH是過量的）
（3）若所得溶液的體積為100mL，則Na2SiO3溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1。

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將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為1.25數(shù)學公式．則計算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為1.25g?cm-3．則計算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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